Conversões químicas

Curso: Engenharia Química
Disciplina: Introdução a Engenharia Química
Professor: Irineu Junior
Gabriel Pereira do Val
Conversões Químicas

Conversões Químicas
Conversões químicas são as modificações em nível molecular de um determinado produto A em B.
Oxidação
Estado de oxidação ou Número de Oxidação (nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu nox diminui.

A soma dos nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero.
Combustão
Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), usualmente o oxigênio, para liberar calor. Em uma combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado se obtém compostos resultantes da união de ambos, além de energia, sendo que alguns desses compostos são os principais agentes causadores do efeito estufa.
Um exemplo simples de reação de combustão é a oxidação de carvão mineral (considerando apenas carbono puro): Os processos de combustão são responsáveis pela produção de cerca de 85 % da energia do mundo, inclusive o Brasil, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc.), usinas termelétricas, processos industriais, aquecimento doméstico, geradores, cozimento de alimentos e outros.

Nitração
A nitração é a introdução irreversível de um ou mais grupo nitro (NO2) em uma molécula orgânica. O grupo nitro pode atacar um carbono para formar um nitro composto (alifático ou aromático), um oxigênio para formar éster nitrado ou um nitrogênio para obter N-nitro compostos.
O sistema ácido sulfúrico/ácido nítrico, denominado mistura silfo nítrica, é o reagente mais comum em nitração.
Por exemplo, a nitração da glicerina seria da seguinte maneira: Aquecer o ácido sulfúrico (catalisador da reação) juntamente com o composto que se quer nitrar, por