Bases ácidos E Sais

potássio ácido cobaltídrico ácido carbônico 2.Qual é o nome do composto HF? hidróxido de flúor hidreto de flúor ácido fluorídrico háfnio 3.Qual é o nome do composto LiH? hidróxido de lítio hidreto de lítio ácido litídrico óxido de lítio (I) 4.Qual é o nome do composto MgO? hidróxido de magnésio hidreto de magnésio ácido magnésico óxido de magnésio 5.Dos compostos abaixo, qual é uma base forte? hidróxido de cobre (II) - Cu(OH)2 ácido…

Características dos sais: 1- Conduz corrente elétrica quando estão em solução. 2 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais. 3 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação. 4 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação. 5 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos…

muitas substâncias ácidas, como o HN O3 (ácido nítrico) HCl (ácido clorídrico) e H2 SO4 (ácido sulfúrico), HC2 H3 CO2 (ácido acético) e outras substâncias básicas como NaOH (hidróxido de sódio) e N H3 (amônia). Além disso, você aprendeu o conceito de pH (potencial hidrogeniônico) e como identificar se uma solução é considerada ácida, básica ou neutra. Nesta aula, você será capaz de entender porque uma solução salina apresenta um pH neutro, básico ou ácido. Ao iniciar esta aula,…

Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reacção de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos Conceito de Brønsted e Lowry Anos mais tarde, em 1923, o físico-químico…

SAIS Os sais são compostos iônicos constituídos por cátions, exceto o íon hidrogênio H+, e por ânions, exceto o íon hidróxido OH-. Nomenclatura dos sais O nome de um sal obtém-se acrescentando ao nome do ânion, o nome do cátion. Fórmula química Ânion presente Cátion presente Nome KCl Cl- - íon cloreto K+ cloreto de potássio CuSO4 SO42- - íon sulfato Cu2+ sulfato de cobre (II) NaNO3 NO3- - íon nitrato Na+ nitrato de sódio PbCO3 CO32- - íon carbonato Pb2+ carbonato de chumbo

formação de sal. 2) Defina solubilidade dos sais. 3) Defina e explique a função inorgânica óxidos. 4) Defina e explique Óxidos ácidos. 5) Defina e explique Óxidos básicos. Respostas: 1) Ácidos e bases muitas vezes são vistos como opostos, pois, dependendo da proporção em que são misturados, um anula o efeito do outro. Esse tipo de reação é conhecido como Reação de Neutralização. Na reação de neutralização, o cátion H+ do ácido combina-se com o ânion OH¯ da…

________________________________________ FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS O estudo dos compostos inorgânicos, divide-se em funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são: ácidos, bases, sais e óxidos, cada qual com características físicas e químicas que lhes são peculiares. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra…

todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do…

Sais são compostos que em água dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Os sais são resultado do processo de neutralização. A neutralização é quando o H+ liberado pelo ácido se junta com o OH- liberado pela base, formando água (H2O). A partir daí, as partículas responsáveis pelo meio ácido ou básico, são retiradas. Sobram um cátion e um ânion, ficando assim, neutro. Ex (ácido reagindo com base): I. HCl + NaOH -> H2O + NaCl

análise. Se necessitamos de um meio fortemente ácido (pH entre 0 a 2) ou fortemente alcalino (pH entre 12 a 14), podemos consegui-lo pela adição de quantidades suficientes de ácido forte ou uma base forte. No entanto, se quisermos manter um pH entre 2 e 12, não podemos usar este método. Pois, é impossível manter o pH em uma solução levemente ácida, neutra ou levemente alcalina, simplesmente pela adição de volumes calculados de um ácido forte ou uma base forte. Considere as seguintes situações: