Trabalho 1

Disciplina: QUÍMICA Prof.
Nome: Turma: RA: Trabalho I Data de Realização:

Utilize para responder o PLT 196

1) Defina reação de neutralização e a formação de sal.
2) Defina solubilidade dos sais.
3) Defina e explique a função inorgânica óxidos.
4) Defina e explique Óxidos ácidos.
5) Defina e explique Óxidos básicos.

Respostas:

1) Ácidos e bases muitas vezes são vistos como opostos, pois, dependendo da proporção em que são misturados, um anula o efeito do outro. Esse tipo de reação é conhecido como Reação de Neutralização.

Na reação de neutralização, o cátion H+ do ácido combina-se com o ânion OH¯ da base, formando água. O ânion resultante da ionização do ácido e o cátion da base formam um composto iônico denominado sal. Sais são substâncias iônicas que apresentam um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH¯.

Se o sal formado é solúvel, torna-se necessário evaporar a água para obter o sal na forma sólida. Por exemplo, na neutralização entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio, temos:

HCL(aq) + NaOH(aq) ͢ Na Cl(aq) + H2O(l)

Ácido Base Sal Água

Apesar de representarmos o cloreto de sódio (principal componente do sal de cozinha) como NaCl(aq), não devemos nos esquecer de que, em água, ele se encontra dissolvido e fica na forma Na+(aq) e Cl¯(aq).

Quando o sal formado por pouco solúvel, observa-se a formação de um precipitado em solução. Por exemplo, na reação de neutralização do ácido sulfúrico com o hidróxido de bário, temos:

H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) ͢ BaSO4(aq) + 2 H2O(l)

Ácido Base