Bases ácidos E Sais

FeO, K2O | ácidos ou anidridos | metais com nox +5, +6 e +7 e ametais com qualquer nox, exceto C+2, N+1 e N+2 | SO3, Cl2O, Mn2O7 | Neutros | C+2, N+1 e N+2 | NO, CO, N2O | Anfóteros | Os mais comuns são formados pelos metais RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA | Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO | salinos, mistos ou duplos | metais com nox médio +8/3 | Pb3O4, Fe3O3 | Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.…

Oliveira Curso: DP 01) Qual substância, segundo Arrhenius, libera como único íon positivo apenas o cátion hidrogênio em solução aquosa? 02) Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em meio aquoso, considerando ionização e dissociação total. a) H2SO4 b) NaOH 03) Nas cinzas, estão presentes substâncias que, em contato com a água, promovem o aparecimento, entre outras, das substâncias conhecidas como hidróxido de potássio e hidróxido de sódio. Escreva

QUÍMICA BÁSICA TRABALHO SOBRE FUNÇÕES INORGÂNICAS 2º semestre de 2014 Questão 1: Segundo Arrhenius defina: a) Ácidos: Os ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos b) Bases: As Bases são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando como único íon negativo OH ̄ c) sais : As Bases são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando como único íon negativo OH ̄ d)…

Kaizer Quarezemin Código 1: 1020960 Código 2: 1112252 Código 3: 1111590 Código 4: 1298984 EQUILÍBRIO DE HIDRÓLISE DE SAIS Turma: EA42 Data: 07/11/13 1 INTRODUÇÃO O propósito desta prática é a analise e interpretação do equilíbrio envolvido nas reações de hidrólise de sal e determinar o pH de algumas soluções salinas através do uso dos indicadores ácido-base: indicador universal, vermelho de metila, alaranjado de metila, fenolftaleína e azul de bromotimol. 1.1…

INTRODUÇÃO Ácido e base são duas classes de substâncias químicas com propriedades bem definidas e opostas. Um ácido tem um sabor característico e frequentemente reage quando em contacto com metais, ocasionando a libertação de hidrogénio. Uma base tem um sabor amargo e é gordurosa ao toque. Ao longo do tempo houve várias tentativas de explicar o comportamento destas substâncias. Arrhenius, cerca de 1884, definiu um ácido como uma substância que, quando dissolvida em água, dá origem a…

O conceito de arrhenius Base Definição: De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Nomenclatura: Coloca-se a palavra no inicio do nome da base a palavra Hidróxido seguida pelo nome do cátion, por exemplo…

RELATÓRIO Equilíbrios de hidrólise de sais TOLEDO-PR 2009 ANGELA CAMILA DUNCKE JOÃO CEZAR DE ARAUJO RAQUEL BERTOLDO RELATÓRIO Equilíbrios de hidrólise de sais Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica A, do curso de Química – Licenciatura da Universidade Estadual do Oeste do Paraná – UNIOESTE. Professor: Soraya Palácio TOLEDO-PR 2009 Equilíbrios de hidrólise de sais INTRODUÇÃO Hidrólise significa "quebra pela água", isto é, de

de 2014 CARACTERIZAÇÃO DOS SAIS Belo Horizonte 1° Semestre/2014 1 Introdução Os sais são substâncias iônicas que podem ser obtidas de reações de neutralização entre ácidos e bases. Por exemplo, quando quantidade adequadas de soluções aquosas de ácidos HCl e de NaOH são misturadas ocorre a neutralização, assim a…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - De certa substância, faz-se às afirmações a seguir: I. Reage com ácido, dando sal e água. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a) BaSO4 b) CH4 c) Mg(OH)2 d) SO3 e) HCl. 2 - Entre as bases dadas a seguir, indique os nomes oficiais de cada uma delas: a) KOH:…

SAIS DEFINIÇÂO Sal segundo arrhenius: sal é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH- ou O²-. CARACTERISTICAS -em solução conduzem corrente elétrica. -apresentam sabor salgado -reagem com ácidos,bases,metais e com outros sais. EXEMPLOS 1) K2Cr2O7 – dicromato de potássio 2) NiSO4 – sulfato de níquel 3) NaCl – cloreto de sódio 4) Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) 5) Carbonato de Cálcio (CaCO3) 6)