Balanceamento De Equações Quimica

DISCIPLINA: Química Básica CARGA HORÁRIA SEMANAL: 1 hora-aula CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 20 horas-aula I - EMENTA Constituição da matéria. Estrutura atômica. Ligações Químicas. Eletronegatividade e Polaridade. Forças Intermoleculares. Funções Inorgânicas (ácido, base, sal e óxido). Nomenclatura dos compostos químicos inorgânicos. Reações Químicas. Balanceamento. Mol e Massa Molar. Estequiometria. II - OBJETIVOS GERAIS Capacitar o aluno com os principais conceitos da Química, despertando o

UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA – UNEB CURSO- LICENCIATURA EM QUÍMICA PÓLO- SANTO ESTEVÃO DISCIPLINA- FÍSICA I PROFESSOR – MELQUISEDEC LOURENÇO TUTOR À DISTÂNCIA- ROBERTO RIVELINO DE CASTRO Planejamento de aula Jacielly da Silva Santos Santana Camila Emanuela Cerqueira Passos Allex Hebert Tanferi Brandão Rosiane da Conceição Gomes Meneses Érica Silva da Conceição Santo Estevão

hidrogênio fica carregado positivamente (nox = +1). 5- Explique o balanceamento das equações nas reações de oxidação Tomar o número de elétrons cedidos pelo redutor igual ao número de elétrons recebidos pelo oxidante(afinal os elétrons não podem ser criados nem destruídos). No balanceamento das equações o número total de átomos de cada elemento deverá ser igual no 1º e no 2º membro da equação ( afinal, numa reação química, os átomos não podem ser criados nem destruídos).…

CAPÍTULO 8 – REAÇÕES QUÍMICAS 1 – CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA Um fenômeno é considerado químico, quando as substâncias envolvidas sofrem uma transformação na sua constituição molecular como, por exemplo, a transformação do oxigênio em ozônio (oxigênio é constituído por moléculas de O2 e o ozônio por moléculas O3). Na prática, identificamos uma reação através de certas evidências que denunciam que o material inicial está se transformando. As principais evidências são: a) liberação de gás (↗) b)

Nelas ocorrem: Transferências eletrônicas entre espécies químicas. Variação do nox de determinados elementos. Oxidação e Redução de espécies. Os elétrons perdidos na oxidação são empregados na redução. Exemplos: Meia – reação de redução: Ce4+ + e- Ce3+ redução do Ce4+ Fe2+ Fe3+ + e- oxidação do Fe2+ Balanceamento de equações Redox: Baseia-se nas variações dos números de oxidação dos átomos

Química Geral Profa. Elisângela JAQUELINE Magalhães ELETROQUÍMICA 03/03/2011 • • • • • • • Processos de Oxidação e Redução Agentes Oxidantes e Redutores Potencial de eletrodo Equação de Nernst Células eletroquímicas Eletrólise e eletrodeposição Pilhas comercias Processos de oxidação e redução • Em termos de oxigênio • Em termos de elétrons • Em termos do número de oxidação Em termos de oxigênio Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e a…

Tecnológicas Engenharia Química JAVAN GRISENTE DOS REIS DA COSTA - 201120253 LUCIANO OLIVEIRA BATISTA - 201120270 MAYANE SANTOS DIAS - 201120272 REAÇÕES QUÍMICAS E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Ilhéus, BA 03 de fevereiro de 2011 Universidade Estadual de Santa Cruz DCET - Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Engenharia Química JAVAN GRISENTE DOS REIS DA COSTA - 201120253 LUCIANO OLIVEIRA BATISTA - 201120270 MAYANE SANTOS DIAS - 201120272 REAÇÕES QUÍMICAS E…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) ® I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) ® 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) (c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) ® 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l)…

2) ÁLGEBRA. a) Expressões Algébricas. b) Frações Algébricas. c) Equações do 1o Grau. d) Equações do 2o Grau. e) Equações Biquadradas. f) Equações Irracionais. 3) GEOMETRIA. a) Ângulos. b) Polígonos. c) Círculo e Circunferência. IV - CIÊNCIAS 1) BIOLOGIA. a) Meio Ambiente. b) Seres Vivos.c) Corpo Humano. d) Noções Básicas de Saúde. 2) QUÍMICA. a) Matéria e Energia. b) Transformação da Matéria. c) Propriedades Físicas e Químicas da Matéria. d) Substâncias Puras e Misturas. e) Estudo do Átomo.

molécula e número de moléculas. 02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. = átomos de X a) 2 X + Y2  2 XY b) 6 X + 8 Y  6 XY + 2 Y c) 3 X + Y2  3 XY + Y d) X + Y  XY e) 3 X + 2 Y2  3 XY + Y2 = átomos de Y 6 X 2 + 3 Y2 2 6 XY 03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo: 1) 2 K(s) + Cl2 (g)  KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s) 3) PbSO4 (aq) + Na2S…