Avogadro

Sociedade Brasileira de Química ( SBQ) Software Educativo Avogadro 0.8.1 auxiliando ensino de Química em Escola de Belém-PA. Mário N. P. Almeida1*(IC),Eduardo A. A. Pinheiro1(IC), Heronides A. D. Fiho1(PQ), Andrey M. R. Marinho1(PQ). marioquimicauepa@yahoo.com.br, 1 Departamento de Ciências Naturais (DCNA), Universidade do Estado do Pará (UEPA). Palavras Chave: Ensino de Química, Software educativo, Avogadro 0.8.1, Química orgânica. Introdução No início dos anos de 1980,…

Experimento com Base na Constante Avogrado Introdução O número de Avogadro é uma constante adimensional (não possui unidade, logo não representa uma grandeza) que indica a quantidade de átomos de Carbono-12 que, juntos, representam 12g da substância – 1 mol de C-12. O nome da constante é uma homenagem ao cientista Amedeo Avogadro. Assim, 1 mol de quaisquer substâncias possuem obrigatoriamente NA entidades constituintes, incluindo-se os gases às mesmas condições de temperatura e

que: a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons. b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. c) Há um erro experimental na determinação das massas atômicas. d) O número de Avogadro não é um número inteiro. e) A massa atômica leva em conta a massa dos elétrons. 07) Calcule a massa atômica aproximada do zinco, dada a sua composição isotópica: 64 Zn - 50,4% 66 Zn = 27,2% 67 Zn = 4,6% 68 Zn = 17,8% 08)…

deveria combinar com dois átomos de hidrogênio, assim a fórmula da agua não poderia ser HO, como proposto por Dalton, e sim H2O (proporção de 2:1). 3 – AMADEO AVOGADRO Em 1811, o químico Amadeo Avogadro publicou um artigo, onde ele mostrava claramente a diferença entre moléculas e átomos e que Dalton confundia esses conceitos. Avogadro afirmava que os átomos de hidrogênio e oxigênio eram na verdade moléculas contendo dois átomos cada. Com isso duas moléculas de hidrogênio reagiriam…

O número de Avogadro, hoje mais conhecida como constante de Avogadro, tem esse nome em homenagem ao físico italiano que viveu entre os séculos XVII e XIX, Amadeo Avogadro. Este, se baseando na sua hipótese sobre o número de moléculas de uma amostra gasosa, conseguiu explicar por que os gases se combinam em volumes que mantêm proporções simples entre si e ainda concluiu que os gases nitrogênio, oxigênio e hidrogênio se encontram na natureza na forma diatômica, ou seja, H2, N2 e O2.…

átomos que compôem uma molécula. Por exemplo, numa molécula de água (H2O) , teremos: - H = 1u , como são dois hidrogênios = 2u - O = 16u - H2O = 2u + 16u = 18u Avogadro O número de Avogadro, hoje mais conhecida como constante de Avogadro, tem esse nome em homenagem ao físico italiano que viveu entre os séculos XVII e XIX, Amadeo Avogadro. Este, se baseando na sua hipótese sobre o número de moléculas de uma amostra gasosa, conseguiu explicar por que os gases se combinam em volumes…

Sociedade Brasileira de Química ( SBQ) As origens históricas da constante de Avogadro. Aécio Pereira Chagas (PQ) Instituto de Química e CLE - Unicamp (aecio @iqm.unicamp.br). Palavras Chave: constante de Avogadro, realidade molecular. Introdução De um modo geral os textos de Química, Física e de História destas ciências não mencionam as origens históricas da constante de Avogadro. Ela foi proposta em 1909 pelo físico-químico francês Jean Perrin (1870-1942), em seu artigo Mouvement

importante da Química Analítica. Cálculo da massa para amostras impuras Como obter a quantidade de massa de um produto a partir de uma amostra impura. Determinação da constante de Avogadro Veja algumas técnicas utilizadas por diversos cientistas ao longo do século XX a fim de determinar o valor da constante de Avogadro. Estequiometria de reações Estequiometria de reações é o cálculo das quantidades de reagentes ou produtos envolvidos nesses processos. Fórmula Mínima ou Empírica…

experimento também pode ser feito com outros materiais feitos de metal, como moedas. Objetivo Essa prática tem como objetivo, estudar os processos de eletrodeposição e eletrólise aquosa, sendo possível calcular o número de Avogadro, utilizando­se eletrodos de platina, chumbo e aço inoxidável na eletrólise da água e na eletrodeposição do cobre, a determinação da espessura do filme de cobre depositado em uma placa de cobre. Parte Experimental…

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UFSE-SE) 1,8.1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale: (Dados: constante de Avogadro: 6.1023) a) 18 b) 60 c) 75 d) 90 e) 120 02 (Fuvest-SP) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: (Dados: Na = 23 ; constante de Avogadro = 6,0.1023) a) 6.1022 b) 3.1023 c) 6.1023 d) 3.1022 e) 1023 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 03…