Eletrolise da água e Eletrodeposição de cobre

Relatório de
Físico-Química
Experimental I
Prática 7
Eletrólise da Água e
Eletrodeposição do Cobre.

Introdução
A eletrólise consiste em um processo eletroquímico de oxirredução não espontâneo, no qual uma diferença de potencial elétrico aplicado promove a migração de íons. Por ser um processo não espontâneo, a energia livre de Gibbs aumenta.
Uma célula eletroquímica é composta por dois eletrodos na presença de um eletrólito, este último podendo ser uma solução iônica. Um tipo especial dessa célula é a célula eletrolítica, na qual ocorre o processo de eletrólise. Os eletrodos presentes nessas células são divididos em anodo – onde ocorre oxidação da espécie iônica presente – e cátodo – onde ocorre redução de determinada espécie iônica.
Algumas reações químicas ocorrem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade quando ocorrem. A eletrólise da água ocorre quando passamos uma corrente elétrica contínua por ela, desde que a tornemos condutora, pois a água pura não conduz corrente elétrica.
A decomposição da água ocorre quando efetuamos a quebra das ligações entre átomos de hidrogênio e oxigênio.
Quando a molécula é decomposta na eletrólise, os átomos livres procuram reagir novamente para formar novas moléculas. Assim, se quebrarmos as ligações químicas de duas moléculas de água, poderemos formar duas novas moléculas de hidrogênio e uma de oxigênio, gases que reagem entre si, para formar a água. Esta reação também será feita nesta experiência.
Entre outras aplicações, a eletrólise é muito usada para revestir peças com metais que se oxidam mais facilmente que o metal constituinte da peça, protegendo­o contra a corrosão. O nome desse processo é eletrodeposição e pode se dar de duas maneiras principais: por eletrólise de purificação e também por galvanoplastia.
A galvanoplastia