Avogadro

proporções fixas e definidas.” Na linguagem química de hoje: 2H2 +  2H2O 4 : 32 : 36 2:1:2 8 : 64 : 72 4:2:4 gramas Joseph Louis Proust 1O2 mols Amedeo Avogadro Hipótese de Avogadro iguais T e P GASES DIFERENTES H2 CO2 IGUAL VOLUME NH3 tem CH4 C4H10 IGUAL NÚMERO DE MOLÉCULAS Hipótese de Avogadro 16 g de CH4 iguais TeP 16 g de He CH4 1 mol He 4 mol 1 volume He He 4 volumes He 1 mol de qualquer gás nas CNPT 1 mol de qualquer gás fora das CNPT …

02 1023 é o número de Avogadro. Lorenzo Romano Amadeo Carlos Avogadro di Quaregua e Si Cerreto (1776 – 1856) – Advogado e físico Italiano foi um dos primeiros cientistas a distinguir átomos de moléculas. - Portanto um átomo grama de qualquer elemento tem um mol de átomo do elemento. - 1 atg contem 1 mol de átomo - 1 molécula grama contem 1 mol de molécula 4 - Molécula-grama de qualquer substância tem um mol de moléculas da substância - 6,02 1023 = nº de Avogadro = Mol -…

reação direta, a partir da condição padrão ( 1 mol/l ou 1 atm ). As leis de Guldberg-Waage e de Avogrado É possível demonstrar a lei de Guldberg-Waage e a Lei de Avogadro. E para Lei de Avogadro temos: E logo Onde: e(TS/RT) = A1,2 e Hp,r é a entalpia dos produtos que é a Ea, logo temos que: K = A.e(-Ea/RT) - Lei de Avogadro. Constante para a soma de reações Multiplicação das constantes de cada uma das reações individuais: 2P(g) + 3Cl2(g) 2PCl3(g)

aplica não só a átomos, mas também a moléculas, íons etc. A esse conjunto de N partículas foi dado o nome de mol. Mas, afinal, quanto vale esse número N? N equivale a 6,02 X 1023 partículas/mol A esse valor foi dado o nome de Número de Avogadro ou Constante de Avogadro. Quando se utiliza mol, as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, elétrons ou outras partículas. Em outras palavras: Resumindo: Mol é uma quantidade de matéria ligada a…

Afinidade(vol. Capitulo 8), ate que Berthollet demonstrou em 1803 a impossibilidade de se chegar a uma conclusão irrefutável a seu respeito. Logo que divulgada as primeiras ideias de Dalton, surgiram extensõesde sua teoria, como as de Gay-Lussac ou de Avogadro, não aceitas pelo próprio Dalton, por motivos vários, dando origem ao período de duvidas, dificuldades e incertezas(ver capitulo13). Mas estamos adiantando-nos no tempo. Fiquemos por ora com extensões da teoria de Dalton. Ao…

Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. 12 b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C . c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre…

carbono-12. Constante de Avogadro (N) Sejam as seguintes amostras: 12 g de carbono, 27 g de alumínio e 40 g de cálcio. Experimentalmente verifica-se que o número de átomos N, existentes em cada uma das amostras, é o mesmo, embora elas possuam massas diferentes. Porém, quantos átomos existem em cada uma dessas amostras? Várias experiências foram realizadas para determinar esse número conhecido como número de Avogadro (N) e o valor encontrado é igual a: Assim, o número de Avogadro…

do H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u (H) (S) (H2S) Já a massa molar, assim como o número de mols, se relaciona com a constante de Avogadro (6,02 x 1023) através do seguinte conceito: O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas, e é expressa em g/mol. Exemplo: H2S Massa…

quantidade de substância. Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) que contém tantas entidades elementares representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: 6,02  1023 mol 1 Massa molar é a massa de substância que contém 6,02  1023 entidades representadas pela fórmula dessa…

BRAGA PARACURU – CE 3º SEMESTRE / 2011.1 UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ – INSTITUTO UFC VIRTUAL PLANO DE AULA UTILIZANDO UM OA – INFORMÁTICA EDUCATIVA 3º SEMESTRE LICENCIATURA EM QUÍMICA Ivanice Gomes, Téssia Braga, Iraílson Matos Avogadro – Versão: 1.0.3-win32 O Software pode ser baixado gratuitamente no link abaixo: http://www.baixaki.com.br/download/avogadro.htm TEMA De maneira intuitiva, o software permite a você criar moléculas utilizando o seu mouse. Basta…