Avogadro

Conclusão 2. Química geral. O estudo das grandezas químicas 2.1 Unidade de Massa Atômica (U) 2.2 Massa Atômica (MA) 2.3 Massa Molecular (MM) 2.4 Constante de Avogadro (N) 2.5 Quantidade de Matéria ou Quantidade em Mols (n) 2.6 Conclusão …

seguir, o seu alcoômetro centesimal. Avogadro Em 1811 enunciou o mais importante princípios da química moderna, a hipótese hoje conhecida como lei de Avogadro: "Iguais volumes de quaisquer gases encerram o mesmo número de moléculas, quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão". Essa lei permitiu explicar por que os gases se combinam quimicamente em proporções simples de números inteiros, como havia observado, anos antes, Joseph Louis Gay Lussac. Avogadro foi o primeiro…

dessa substância existente no comprimido é: Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contenha 2,0 · 1022 átomos. (Dados: Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 partículas/mol; Massa Atômica do carbono = 12 uPara a prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se acrescentar cerca de 1,8 · 10 –3…

=12u) como exemplo. C5H10 5.12 = 60 10.1=10 60 + 10 = 70u Massa molecular do C5H10 : MM=70u 6) O número de Avogadro é uma constante adimensional (não possui unidade, logo não representa uma grandeza) que indica a quantidade de átomos de Carbono-12 que, juntos, representam 12g da substância – 1 mol de C-12. O nome da constante é uma homenagem ao cientista Amedeo Avogadro. Assim, 1 mol de quaisquer substâncias possuem obrigatoriamente NA entidades constituintes, incluindo-se os…

Página 14............................................................................. Conclusão Página 15 ............................................................................. Bibliografia Pág 9 INTRODUÇÃO Avogadro e suas hipóteses será um dos assuntos deste trabalho, sendo que será descrito detalhadamente todos as suas características e definições para esclarecer como chegou em sua constante universal. Dentre isto, definições de equipamentos…

temperatura e pressão em que o gás ou vapor se encontra. O volume molar de um gás é definido pelo volume ocupado por 1 mol desse gás ( ou 1 mol de átomos se a molécula for monoatômica), a uma determinada pressão e temperatura. De acordo com a hipótese de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão contem o mesmo numero de moléculas. Em uma dada condição de temperatura e pressão, portanto, os volumes ocupados por diferentes amostras de…

o padrão da grandeza quantidade de matéria. 3 17/05/2015 QUANTIDADE DE MATÉRIA Quantidade de matéria é expressa na unidade mol O mol é definido como “a quantidade de matéria de um sistema que contém 6 x 1023 unidades elementares (Constante de Avogadro)”. Pela definição, qualquer quantidade de matéria que contenha 6 x 1023 entidades elementares é 1 mol. Assim, pode-se ter 1 mol de átomos, de moléculas, etc. Átomos: do micro ao macro O que acontece quando substituímos u por grama?…

Princípio de Avogadro: Em uma determinada temperatura e em uma determinada pressão, gases com volumes iguais contêm o mesmo número de moléculas. Relação quantidade-volume: lei de Avogadro • A hipótese de Avogadro: volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão conterão o mesmo número de moléculas. • A lei de Avogadro: o volume de gás a uma dada temperatura e pressão é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás. De acordo com o princípio de Avogadro temos que:

quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contenha 2,0 · 1022 átomos. (Dados: Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 partículas/ mol; massa atômica do carbono = 12 u) 2. Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massas atômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1) 3. O efeito estufa é um fenômeno de graves…

indica-nos o número de vezes que se deve diluir um dado volume da solução concentrada, de concentração Ci, para se obter a solução diluída, de concentração Cf. ࢌ= ࡯࢏ ࢂࢌ = ࡯ࢌ ࢂ࢏ Constante de Avogadro, mole, massa molar, volume molar e massa volúmica de um gás Grandeza Constante de Avogadro Símbolo NA Unidade mais comuns mol-1 O seu valor é igual ao número de átomos de carbono que existem, exatamente, em 12,0 g de carbono-12, corresponde ao número de…