Análise Dimensional na Química e Física

O que é Análise Dimensional? Em Física todas as grandezas podem ser expressas em função das fundamentais, representadas dimensionalmente por meio de símbolos de dimensões. A seguir, estão relacionados os símbolos dimensionais das grandezas físicas fundamentais ou primitivas do S.I. L = [comprimento]
T = [tempo]
M = [massa]
I = [intensidade de corrente elétrica]
N = [quantidade de matéria]
I O = [intensidade luminosa]
Agora veremos como funciona a análise dimensional na Química e Biologia:
Para falarmos da Análise dimensional não podemos deixar de citar as Grandezas.
Vamos começar a falar primeiramente da Quimica
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (U)
Átomos individuais são muito pequenos para serem vistos e muito menos pesados. Porém, é possível determinar as massas relativas de átomos diferentes, quer dizer, podemos determinar a massa de um átomo comparando com um átomo de outro elemento utilizado como padrão. adotou-se como padrão de massas atômicas o isótopo 12 do elemento carbono (12C), ao qual se convencionou atribuir o valor exato de 12 unidades de massa atômica.
Uma unidade de massa atômica (1 u) corresponde desta forma a de massa de um átomo de isótopo 12 do carbono.
Portanto:

Obs.: O valor de 1 u é de 1,66 • 10–27 Kg
Massa Atômica (MA)
Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é maior que 1u, ou seja, do átomo de 12C.
Comparando-se a massa de um átomo de um determinado elemento com a unidade de massa atômica (1u), obtém-se a massa desse átomo.

Massa Molecular (MM)
Os átomos reúnem-se para formar moléculas. A massa dessas moléculas é a soma das massas atômicas dos átomos constituintes.
Como as moléculas são formadas por um grupo de átomos ligados entre si, o padrão usado como base para relacionar as massas dessas moléculas é o mesmo usado para os átomos: a unidade de massa atômica (u).
Exemplo:
C6H12O6 (C=12, H=1, O=16)
MM = 6 . 12 + 12 . 1 + 6 . 16
MM = 72 +