Atikins

do texto e os dados das Referências devem seguir as normas da ABNT. 1- BRIMELOW,E.I.Alumínio em la construccion.Bilbao,Urno,1957. 2- LEE, JOHN DAVID. Química Inorgânica: um novo texto conciso. São Paulo: Edgard Blucher, 1980. 3- SHRIVER, D.F.; ATIKINS, P.W. Química Inorgânica. 4ª edição. Bookman, 2008. 4- Artigos: http://www.sbpcnet.org.br/livro/62ra/resumos/resumos/2104.htm http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0102-311X2007000400021

parte da Química que se preocupa em estudar a velocidade com que as reações químicas ocorrem. Velocidade, por definição, é dada pela mudança de concentração de um dos reagentes dividida pelo intervalo de tempo dentro do qual essa mudança acontece (ATIKINS, 2003, p. 643). Dentro da cinética, procura-se relacionar fatores e condições que possam determinar uma maior ou menor velocidade (isto é, maior ou menor consumo/formação de reagentes/produtos dentro de um mesmo intervalo de tempo).…

endotérmica tende a se deslocar no sentido dos produtos, - no caso os íons solvatados - quando aumentamos a temperatura. 6. Bibliografia 1.Apostila de Química das Transformações-Experimentos de Química das Transformações, Experimento 3 e 4, 2014. 2. P. Atikins e L. Jones, Princípios de Química- Questionando a Vida Moderna, 3° ed., Bookman, 2006. 3. R. Chang, Química Geral- Conceitos Essenciais, 4° ed., Bookman, 2010. 4.…

parte da Química que se preocupa em estudar a velocidade com que as reações químicas ocorrem. Velocidade, por definição, é dada pela mudança de concentração de um dos reagentes dividida pelo intervalo de tempo dentro do qual essa mudança acontece (ATIKINS, 2003, p. 643). Dentro da cinética, procura-se relacionar fatores e condições que possam determinar uma maior ou menor velocidade (isto é, maior ou menor consumo/formação de reagentes/produtos dentro de um mesmo intervalo de tempo).…

Comparação das densidades encontradas em aula com as da literatura Elemento Valor aula Valor internet Chumbo 18,365 11,34 Cobre 15,68 8,93 Zinco 7,33 7,14 Madeira 1,182 0,7 Fonte: Atikins e Jones, 2006. 6.2 BALANÇA Chegou se ao resultado de 1500 mg de açúcar (onde antes era de 1,5 g de açúcar) e 0,2 g de NaCl (antes, 200mg de NaCl). Por meio da multiplicação, calculamos o peso do sal: 1mg/200mg =0,001g/x, chegando…

apolar), enxofre (soluto apolar) e carbonato de cálcio (soluto polar), enquanto a amônia (soluto polar) é miscível na água (solvente universal) e no álcool metílico (solvente apolar). VI – Referências Apostila - Química - CEFET-2P-Experimental ATIKINS, Peter e JONES, Loretta – Princípios de Química, Questionando a vida moderna. 3ª Ed. Editora Bookman ROCHA, Willian R. – Interações Moleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Nº 4 – Maio de 2001…

amostra I demonstrou um pouco de turvez, o que indica que, possivelmente, tenha passado um pouco do tempo de aquecimento da primeira amostra. Já a amostra II, obteve o resultado esperado, ficou turva, devido a presença do MgCl2. 6. BIBLIOGRAFIA 1. ATIKINS, P.; JONES, L. Princípios da Química: Questionando a vida e o meio ambiente. 3ª Ed Porto Alegre: Bookman, 2006 2. VOGEL, A. Química Analítica Qualitativa, São Paulo: Ed. Mestre Jou, 1981 3. SKOOG, D.A.: WEST, D.M.; HOLLER, F.J.;…

Foi observado também que através das alterações nas bandas dos espectros das análises espectrofotométricas, podemos determinar alterações nos complexos devido às trocas mais fortes ou mais fracas de ligantes com o átomo central. REFERÊNCIAS ATIKINS, P, W; SHRIVER, D. F. Química Inorgânica. 3ª ed. Editora Bookman, Porto Alegre, 2003. LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5º ed. Editora Edgard Blücher LTDA. São Paulo, 1999. EBAH. Cloreto de hexamicobalto (III). Diponível…

+ 2HCl → ZnCl2 + H2 3)a) BaCL2 + Na2SO4 → 2NaCL + BaSO4 b) AgNO3 + HCl –> AgCl + HNO3 c) 4 FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] → 12 KCl + Fe4[Fe(CN)6]3 4) FeCl3 + NH4SCN –> [Fe(SCN)]2 5) 2Mg(s) + 1O2(g) → 2MgO(s) 7.0 Referências [1] ATIKINS, P e JONES,L. Princípios de química, 5 ed., Porto Alegre: Editora BOOKMAN, 2012

prática. Estes erros, mesmo que minimizados, não deixam de existir já que são inerentes ao processo de produção da solução. 6. BIBLIOGRAFIA 1. Apostila do Laboratório de Química, Instituto de Química de São Carlos,USP, São Carlos -2010. 2. Atikins, P.W. Jones ,L.L., Princípios da Química, Editora BooKman, Editor S.A., 2002, Porto Alegre. 3. Feltre,Ricardo- Química vol. 1 – Química Geral, 5ª edição, São Paulo, Editora Moderna. 4. Russel,J.B. Química Geral – Vol. 1 e Vol. 2 –…