As Soluções São Definidas Como Misturas Homogêneas De Dua

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de química orgânica e inorgânica Prática n° 5: Preparação e padronização de soluções Maria Leidiane Kelly Dionísio Barros Matrícula: 353447 Curso: Engenharia de alimentos Turma: 02B Professor: Francisco de Assis Pereira Mattos Fortaleza 23/10/13 Sumário Introdução -------------------------------------- ------------------------------------------ 3 Objetivos -

1. Título: Preparo e padronização de soluções 2. Resumo Para o preparo de soluções, utilizaram-se 4 substâncias (Carbonato de sodio, ácido oxálico, hidróxido de sódio e acido cloridrico). Entre elas, as duas primeiras possuem as características de padrões primários frisados em todo o experimento pois foram utilizadas para padronizar as outras duas que são duvidosas.O processo de padronização se deu pela titulação do H2C2O4(titulante) com o NaOH(analito), e do Na2CO3(titulante) com…

SUMÁRIO Conteúdo Página Introdução à Química 03 Propriedades da matéria 05 Segurança no laboratório 08 Materiais de laboratório 09 Experiências. 14 Substâncias puras 16 Experiências 17 Misturas 17 Estados físicos da matéria 19 Experiências 20 Separando os componentes de uma mistura 21 Experiências 25 As transformações da matéria 26 Experiências. 28 Número atômico e número de massa 29 Íons 32 Comparando átomos 33 Eletrosfera do átomo 34 Classificação…

UNIVERSIDADE MUNICIPAL DE SÃO CAETANO DO SUL Caio Roberto Martins Diego Silva de Carvalho Eduardo Kleber Lídio Morrone Michele Cabral Araújo Robson Ribeiro Samanta Green PROCESSO DE PRODUÇÃO Orientador: Prof. Joel Ruiz Maio 2010 Pensar é um ato que põe em dúvida a estrutura de tudo Dante Milano SUMÁRIO

puro ou misturas usando o fato de que, quando duas fases estão em equilíbrio, seus potenciais químicos têm de ser iguais. A regra das fases é uma regra útil que foi derivada por Gibbs e é dada pela equação: f=c-p+2. Onde c é o número de componentes e p é o número de fases presentes no sistema. O termo graus de liberdade, f, dá o número de variáveis intensivas que podem mudar independentemente, sem perturbar o número de fases em equilíbrio. Os líquidos parcialmente miscíveis formam…

MATÉRIA E ENERGIA  Matéria:  Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.  Substância:  Forma simples e pura da matéria.  Estados    da Matéria: Sólido – Forma rígida da matéria Líquido – Forma fluida da matéria que tem superfície bem definida e toma forma do recipiente que a contém. Gás – Forma fluida da matéria que ocupa todo o recipiente que a contém. ATKINS, P e.; Jones, L. “Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente”, Porto Alegre: Bookman,…

Química analítica: determinação quantitativa de íons a partir de métodos volumétricos. Separação, identificação e determinação das quantidades relativas dos componentes de uma amostra. A análise química são as técnicas e manipulações para determinar composição qualitativa e quantitativa de uma amostra, através de métodos de rotina. A química analítica é ciência que visa resolver os problemas de composição com operações de rotina. Analise qualitativa: revela a identidade química da…

normas definidas para se evitar a deteriorização parcial do material (que ocorre devido a oxidação das superfícies expostas) e a segregação granulométrica (que ocorre no ato do empilhamento, quando os grãos maiores correm pela pilha). Em geral as usinas trabalham com carvões de várias procedências com os seguintes objetivos: permitir a mistura de diferentes carvões que conduz à obtenção de um coque de melhor qualidade; minimizar o custo, uma vez que os carvões de baixos teores de…

BACHARELADO EM QUÍMICA DISCIPLINA: INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO DE QUÍMICA – IQO 113 PROFESSOR: MÁRCIO VIEIRA COSTA EXTRAÇÃO DOS COMPOSTOS DA MISTURA: ÁCIDO ACETILSALICÍLICO, ACETOAMINOFENOL E CAFÉINA ACADÊMICAS – TURMA A: LUIZA PEREIRA DA MATA VALÉRIA ESTER KRULL MACAÉ SETEMBRO 2014 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO 2 1.1 Processos de Separação de Misturas 2 1.1.1…

QUÍMICA Diluição, Mistura de Soluções e Titulação DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Diluir uma solução consiste em diminuir a sua concentração, por retirada de soluto ou adição de solvente puro. Experimentalmente, esse último processo é o mais utilizado. Assim a concentração da solução após a diluição (solução final) será sempre menor que a concentração da solução antes da diluição (solução inicial), porque o aumento da massa de solvente leva ao aumento do volume da solução, permanecendo…