As Reações De Oxirredução

REAÇÕES ENTRE ÍONS EM SOLUÇÃO AQUOSA Introdução à Química Experimental – CQ092 Turma B Universidade Federal do Paraná Curitiba, 2012 1.INTRODUÇÃO Muitos compostos químicos em soluções aquosas formam ou separam íons nos processos de ionização e dissociação. Na ionização, ocorre uma perda dos elétrons para gerar íons a partir de átomos ou moléculas. Em um processo de dissociação, íons são fornecidos à solução na dissolução

duas ou mais substâncias originam um único produto. A + B → C Exemplos dessas reações: 2Mg + 1 O2 → 2MgO H2 + Cl2 → 2HCl Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores. Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos. A → B + C Algumas reações recebem nomes especiais: Eletrólise: as substâncias se decompõem pela…

atividade de água (Aa/Aw), a acidez (pH), potencial de oxirredução (Eh), composição química, presença de fatores antimicrobianos naturais e interações entre os microrganismos presentes nos alimentos. Atividade da água Microrganismos precisam de água pra sobreviver. E vão utilizar a água presente no alimento em sua forma livre (isto é, não a que está ligada a macromoléculas por forças físicas e que não atua como solvente, nem participa de reações). A disponibilidade de água em um…

ELETROQUÍMICA Definição: Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos…

A energia dos átomos de hidrogênio é maior que a de uma molécula deste elemento e por isso o hidrogênio atômico é muito mais reativo que o hidrogênio molecular. Na prática, o hidrogênio atômico é usado em reações de redução (hidrogênio nascente). O hidrogênio molecular só toma parte em reações que ocorrem a temperaturas elevadas. As propriedades químicas do hidrogênio estão ligadas à habilidade dos seus átomos em perderem seu elétron, tornando-se íons positivamente carregados.…

Exercícios sobre tipos de reações químicas e balanceamento – 2° Ano – Professora Eunice 1) Classifique as reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O …

RESUMO Nas pilhas as reações de oxirredução acontecem espontaneamente e são a fonte de energia das mesmas, como na pilha de Zinco e Cobre, onde o Zinco libera elétrons que passam através do fio até chegar ao Cobre, o que gera uma corrente elétrica medida atraés de um multímetro. O objetivo do experimento foi a de reproduzir uma pilha similar a de Daniell, que permitiu verificar e medir a diferença de potencial existente entre dois metais conhecidos conectados em um eletrólito, o limão…

Reações químicas (tipos): 1) Reações de síntese ou adição As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: Veja alguns exemplos: Fe + S FeS 2H2 + O2 2H2O H2O + CO2 H2CO3 Perceba nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O) mas,

FACULDADES OSWALDO CRUZ RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL Curso: Química – Licenciatura (1TQ) Professor: Mary Leda Caparroz Vancetto Nome da Experiência: Tipos de reações químicas Data da Realização da Experiência: 08/04/2015 Nome do Aluno: Egle Almeida R.A: 1614030 Nome do Aluno: Tacia Rocha R.A: 1615056 INTRODUÇÃO E OBJETIVOS: Desde a mais tenra idade o ser humano busca compreender o que acontece à sua volta. O homem primitivo tentava entender como o fogo acontecia, e,…

Reações de precipitação Uma reação de precipitação é quando se forma um sólido durante a reação química, um exemplo é que quando se juntam duas soluções aquosas o produto dessa reação será outra solução aquosa e um solido insolúvel no solvente. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Ex: nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq) —> iodeto de chumbo (s) e nitrato de sódio (aq) Pb(NO3)2 (aq) + KI(aq) ----> PbI2 (s) + KNO3(aq)