Química

1. Hidrogênio 1.1. Introdução
O hidrogênio é o elemento químico cujos átomos apresentam a estrutura mais simples. Existem três isótopos deste elemento, com números de massa 1, 2 e 3, denominados, respectivamente, de hidrogênio (ocasionalmente, prótio, H), deutério (D) e trítio (T). O hidrogênio é um gás incolor, inodoro e insípido, 14,38 vezes mais leve que o ar. O hidrogênio é pouco solúvel em água, mas dissolve-se consideravelmente bem em certos metais como o paládio (Pd) e a platina (Pt). Um volume de paládio é capaz de dissolver cerca de 900 volumes de hidrogênio. O átomo de hidrogênio possui apenas um próton em seu núcleo e um único elétron. Na forma elementar, o hidrogênio se apresenta como moléculas diatômicas apolares (H2). A estrutura eletrônica da molécula de hidrogênio é semelhante àquela do átomo de hélio, razão pela qual o hidrogênio molecular é relativamente inerte a temperaturas ordinárias. Em altas temperaturas, entretanto, a ligação entre os átomos é rompida e o hidrogênio torna-se ativo. A união de dois átomos de hidrogênio para formar uma molécula desprende uma considerável quantidade de energia: H  103 kcal / mol 2H H2 A energia dos átomos de hidrogênio é maior que a de uma molécula deste elemento e por isso o hidrogênio atômico é muito mais reativo que o hidrogênio molecular. Na prática, o hidrogênio atômico é usado em reações de redução (hidrogênio nascente). O hidrogênio molecular só toma parte em reações que ocorrem a temperaturas elevadas. As propriedades químicas do hidrogênio estão ligadas à habilidade dos seus átomos em perderem seu elétron, tornando-se íons positivamente carregados. Entretanto, esta perda de elétron nunca é completa e o hidrogênio liga-se covalentemente mesmo aos elementos mais eletronegativos como flúor, oxigênio e cloro. Estas ligações covalentes são, entretanto, polares, sendo o hidrogênio o pólo positivo (δ+). Em alguns casos, o átomo de hidrogênio recebe um elétron formando o ânion hidreto, H-. Isto ocorre