ANEXO reatividade dos metais

analisadas e resolvidas pelo grupo. 1. Elabore um quadro relacionando na horizontal os metais envolvidos nas reações e na vertical as soluções empregadas. Indique, em cada caso, se houve reação, ou não. 2. Escreva cada uma das semi-reações ocorridas. Reação: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Foi possível observar uma efervescência da solução quando o magnésio é adicionado, e um aquecimento no tubo de ensaio. A reação demostrada ocorre porque o magnésio é mais reativo que o hidrogênio, assim, Mg desloca o H da solução. Reação: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 O zinco reage e a solução de HCl e apresenta a formação de bolhas ocasionadas pela liberação de H2. A reação ocorre porque o zinco está localizado antes do hidrogênio na fila de reatividade química, assim consegue deslocar os átomos de hidrogênio da solução de HCl. Reação: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Aparentemente não ocorreu a reação logo de início, mas com o passar do tempo verificou-se que o ferro reagiu lentamente com o HCl, mesmo o ferro sendo mais reativo que o hidrogênio na fila de reatividade. Reação: Cu + 2AgNO3 → Cu (NO3)2 + Ag2 A reação ocorre e ao final do processo nota-se a formação de uma camada de prata sobre o fio de cobre. O crescimento dessa camada é lento e gradual. Verificado também que a solução ficou com um tom azulado, resultado da migração do cobre para a solução que gradualmente torna o líquido azulado. Reação: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Foi possível perceber que houve deposito de cobre na placa de zinco, dando a…

normais são inertes, não apresentam valor de eletropositividade. As reações envolvem uma competição relativa das substâncias por elétrons. O resultado desta competição determina o sentido em que as transformações ocorrem espontaneamente. Entre todas as substâncias envolvidas numa reação, há aquelas com maior afinidade por elétrons e também há aquelas espécies químicas com uma afinidade mínima por elétrons. Assim, na reação representada pela equação: 2 HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl(aq) +…

Tóxicos; 4 Aquecimento No Laboratório; 5 Introdução Para Eliminação De Produtos Químicos Perigosos. Aulas práticas 1 Purificação de Compostos Orgânicos Sólidos (recristalização); 2 Extração com soxleht ; 3 Extração líquido-líquido com solventes quimicamente ativos; 4 Condensação aldólica cruzada - síntese e isolamento da dibenzalacetona; 5 Extração com solventes (Extração da cafeína a partir das folhas de chá preto). Segurança e normas de trabalho no laboratório 1. Introdução…