Arranjos Atômicos E Moleculares

material com características ainda diferentes das anteriores. Por volta dos anos 500 antes de Cristo, Demócrito e Leucipo propuseram a existência de uma partícula indivisível - o átomo, sendo, desta forma, atribuído aos gregos o primeiro modelo atômico. A palavra átomo vem do grego e tem o seguinte significado: a = não tomo = divisão átomo = não divisível. Platão e Aristóteles, contrariamente às idéias de Demócrito, propuseram 4 elementos básicos como sendo os responsáveis pela…

O Que são isômeros? Isômeros, são compostos com a mesma fórmula molecular, mas com arranjos atômicos diferentes, portanto com propriedades diferentes. Do que depende a isomeria plana, como ela pode explicada e quando ela ocorre? A isomeria plana depende da localização de átomos na molécula; Ela pode ser explicada por fórmulas estruturais planas, a isomeria plana ocorre quando a diferença entre os isômeros pode ser explicada por fórmulas estruturais plana, os tipos comuns são: Isomeria…

com d e l (minúsculos). Os primeiros indicam uma configuração molecular específica para açúcares e os segundos indicam o desvio do plano da luz polarizada para a direita ou para a esquerda, nos compostos com atividade óptica. Pode inclusive acontecer de um açúcar L ser dextrógiro (d) ou vice-versa. Isso mostra que não existe nenhuma relação entre D-L e d-l. Projeção de Fischer Uma representação simplificada, mostra o arranjo tridimensional dos grupos ligados ao carbono…

profundidade, mas também, manipular a estrutura básica de todos os materiais identificados pelo homem (SILVA, 2004). Em essência, a nanotecnologia consiste na habilidade de manipular a matéria em nanômetros para criar estruturas com uma organização molecular diferenciada. Seria algo como montar uma molécula do jeito desejado, utilizando átomos como peças fundamentais. Nanômetro (nm) é uma unidade de medida que corresponde à bilionésima (10-9) parte do metro. É tipicamente o…

espectroscopia na região do UV-Visivel Espectroscopia de ultravioleta e visível Espectro visível (luz) 700 600 500 400 ( nm)  As energias das radiações visíveis relacionam-se a transições eletrônicas entre orbitais atômicos ou entre orbitais moleculares. Espectroscopia de ultravioleta e visível Difração de luz As radiações mais energéticas são as mais difratadas. Espectroscopia de ultravioleta e visível Explique os fenômenos observados nessas…

(Fórmulas empíricas). Permitiram que StanislaoCannizzaro(1860) desenvolvesse a teoria das fórmulas moleculares. Até então muitas moléculas que pareciam ter a mesma fórmula (fórmulas empíricas) foram vistas como sendo compostas por diferentes números de carbono. Por exemplo, eteno, ciclopentano e cicloexano, todos têm a mesma fórmula empírica: CH2. Contudo, elas têm fórmulas moleculares de C2H4, C5H10 e C6H12, respectivamente. Entre 1858 a 1861, August Kekulé,…

éter, cetona, aldeído, ácido, etc. Todavia, a fórmula molecular tão-somente não é uma informação bastante para se compreender efetivamente do que se trata certo produto: dependendo da organização dos elementos das moléculas obtêm-se distintos compostos, como é o caso do C2H4O2 que pode originar um ácido, um éster e substância de função mista. É justamente esta particularidade de determinados compostos de apresentarem fórmula molecular, plana, centesimal ou empírica iguais e divergirem, em

apresentar basicamente em três estados denominados estados da matéria: o gasoso, o líquido e o sólido. No estado sólido os corpos apresentam formas e volumes constantes. O arranjo entre os átomos e moléculas é bem definido. No estado líquido os corpos apresentam forma variável e volume constante o arranjo atômico e molecular é variável. No estado gasoso os corpos apresentam forma e volume variáveis. A força de repulsão entre os átomos e moléculas é maior que a força de coesão. …

Índice Introdução 2 1. Molécula 2 2. Principais Ligações Moleculares 3 2.1 Ligação Iónica. 3 2.2 Ligação Covalente 4 2.3 Ligação Metálica 5 3.1 Estado sólido da matéria 5 3.2 Estado líquido da matéria. 5 3.3 Estado gasoso da matéria. 6 Conclusão 7 Bibliografia 8 Introdução A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho desses átomos. Átomos muito eletronegativos (com forte tendência a receber elétrons)…

............................................................................................... 36 3.6 CÓDIGO SIESTA .............................................................................................................. 39 3.7 ORBITAIS ATÔMICOS .................................................................................................... 41 3.7.1 Número de orbitais por átomo ......................................................................................... 41…