Análise Peróxido De Hidrogênio

3 mL [MnO4-] 0,01982 M 0,01976 M 0,01974 M A média da concentração de permanganato foi de 0,01977 M, o desvio padrão foi de 2,81x 10-5. Portanto, o intervalo de confiança para esta análise foi de 0,01977 ± 0,00005 M. Parte 2 Esta segunda parte consistiu na determinação de peróxido de hidrogênio na água oxigenada. Para isto, uma pequena amostra foi titulada com permanganato. Então, foi transferido 1 mL de água oxigenada para um erlenmeyer de 250 mL. A ele foram…

cristais de NaCl que não mais solubilizam. Etapa 2: À mistura obtida na Etapa 1 são acrescentados alguns cristais de KMnO4. Após algum tempo, observa-se que a fase líquida adquire uma coloração violácea caraterística do permanganato de potássio. A análise desse experimento permite concluir que A) a fase líquida ao final da Etapa 2 é uma solução supersaturada. B) o NaCl e o KMnO4 devem apresentar os mesmos valores de coeficiente de solubilidade. Exercícios Uma solução aquosa apresenta…

Funções e suas Reações 1 ALCANOS Os alcanos não são, de modo geral, afetados pela maioria das bases. Isto acontece devido à baixa polaridade das ligações carbono-hidrogênio. Além disso, as moléculas dos alcanos não possuem elétrons não-compartilhados para oferecer campos para ataques pelos ácidos, levando à baixa reatividade em relação a vários reagentes. Contudo, quando aquecidos, os alcanos também reagem, além do oxigênio, com o cloro, o bromo e o flúor. 2 PRINCIPAIS REAÇÕES:

+ 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 4- Reações de simples troca acontecem quando uma substâncias composta reage com uma substância simples, gerando uma outra substância composta e uma simples. Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência). Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 5- Reação de oxirredução são reações que envolve ganho (redução) e perda (oxidação) de elétrons. Exemplo: Na fotossíntese, reação realizada pelas plantas clorofiladas, as moléculas de…

coloração incolor ou levemente rosa e assim por diante, depende de cada metal;. No caso citado, no KMnO4, o Mn estava com a carga +7(cor violácea) e após sofrer uma redução causada pelo peróxido de hidrogênio(H2O2), passou a ter uma carga +2 no MnSO4 que é incolor. Esta é uma reação de oxidação de peróxido em meio ácido. A reação está abaixo: 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 ----> K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 Fonte(s): Aulas de Quanti do Prof Roberval do Bentimho de…

William Batista Braga Experimento 10 – Realizado no dia 20/11/2013 Aluna: Nayanne David Bezerra Matrícula: 12/0039273 VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO: DETERMINAÇÃO DE H2O2 POR PERMANGANIMETRIA INTRODUÇÃO: A volumetria de óxido-redução é uma análise quantitativa volumétrica baseada na reação de óxido redução – transferência de elétrons com variação do nox das substâncias envolvidas. Muitas reações de oxirredução se processam em uma série de etapas, então, a equação…

magnética nuclear de próton (R.M.N.1H) e ressonância magnética nuclear de carbono (R.M.N.13 C) para elucidar a estrutura química. Todas essas análises foram feitas no Instituto de Química da UNICAMP. Determinou-se a quantidade de compostos fenólicos através do reativo de Folin-Ciocaulteu e como referência o ácido gálico. A capacidade de doar hidrogênio para radicais estáveis foi avaliada através da cinética de decomposição de ABTS (ácido…

sofrer reação de adição. Quando a reação é feita com um haleto de hidrogênio, o átomo de halogênio se adiciona ao carbono insaturado que tiver menor número de hidrogênios, conforme observou Markovnikov. Usando esta regra, dê a fórmula do produto que se forma na adição de: 7- Um perito químico da polícia técnica recebeu duas amostras líquidas apreendidas na residência de um suspeito de envolvimento com narcotráfico. Uma análise preliminar das amostras e a determinação dos…

violentamente com a água. 15 – Raciona com a água produzindo gases muito inflamáveis. 16 – Risco de explosão em misturas com substâncias oxidantes. 17 – Inflama-se espontaneamente ao ar. 18 – Pode formar misturas vaporar explosivas. 19 – Pode formar peróxidos explosivos. 20 – Nocivo por inalação. 21 – Nocivo em contato com a pele. 22 – Nocivo por ingestão. 23 – Tóxico por inalação. 24 – Tóxico em contato com a pele. 25 – Tóxico por ingestão. 26 – Muito tóxico por inalação.…

Processos Químicos Inorgânicos Curso: Técnico em Análises Químicas Turma: 121506 Rondonópolis-MT 2014 Processos Químicos Inorgânicos Trabalho a respeito dos conhecimentos aprendidos durante a Disciplina de: Processos de Produção