Trabalho

Aula 04

Abaixo algumas informações sobre soluções:

Concentração Comum > Representada por C, relaciona a massa do soluto pelo volume da solução.

Concentração quantidade de matéria por volume > Relaciona o número de mols(n) do soluto pelo volume da solução. Concentração quantidade de matéria por volume > Relaciona o número de mols(n) do soluto pelo volume da solução.

C1 x V1 = C2 x V2
Título > Representado por T (ou ) relaciona a massa do soluto pela massa da solução.

Para soluções aquosas, onde a água é o solvente, temos que:

VH2O = V2 – V1 ou V2 = V1 + VH2O

Neutralização
Ácido + Base  Sal + H2O
O ponto de equivalência, ou zona de viragem, ocorre quando: nº H+ do ácido = nº OH- da base Essa é uma prática importante de laboratório que nos permite padronizar a concentração de uma solução ácida ou de uma solução alcalina. A prática realizada é a titulação ACIDEMETRIA: Permite calcular a concentração de uma solução aquosa ácida a partir de uma solução alcalina de concentração conhecida. ALCALIMETRIA: Usada para cálculo da concentração de uma solução básica a partir de uma solução ácida de concentração conhecida. Observação: Na resolução de muitas questões de neutralização podemos utilizar a expressão: X  MA  VA = Y  MB  VB Onde: x = nº H+ do ácido MA = concentração Mol/L do ácido y = nº OH- da base MB = concentração Mol/L da base

de moléculas de sacarose para moléculas de água seria aproximadamente A) 1:1 B) 1:7 C) 1:10 D) 1:100 E) 1:700

Um experimento é realizado em duas etapas.
2.

Etapa 1: A 200mL de água destilada contidos em um copo são adicionadas quantidades crescentes de NaCl. Essa mistura é agitada intensa e vigorosamente, até que se observe a precipitação de cristais de NaCl que não mais solubilizam. Etapa 2: À mistura obtida na Etapa 1 são acrescentados alguns cristais de KMnO4. Após algum tempo, observa-se que a fase líquida adquire uma coloração violácea caraterística do permanganato de potássio. A análise desse