Analise Do Ph De Substancias Com Diferentes Indicadores

01. INTRODUÇÂO: A química analítica é a ciência que estuda a teoria e os princípios dos métodos de análises químicas que nos permitem determinar a composição da substância ou da mistura. Pode ser dividida em química quantitativa, a que estabelece a proporção entre os elementos e os íons, e a química qualitativa, a que identifica os elemento ou íons de uma substância. A análise qualitativa pode ser feita de duas maneiras. A primeira maneira é por via seca, onde o material, no estado sólido, a

papel tornassol pode se apresentar em três diferentes cores: vermelha, azul ou neutra. Tornassol vermelho é usado para testar bases, tornassol azul para testar ácidos e tornassol neutro para testar os dois. Ele muda de cor ao entrar em contato com uma determinada solução. Exemplo: O papel tornassol azul, em presença de uma solução ácida, muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos presentes no indicador. O papel tornassol vermelho,…

OBJETIVO Indicar os métodos de análise química quantitativa volumétrica e PH das substâncias apresentadas. INTRODUÇÃO TEÓRICA ÁCIDOS São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de

SOARES ÁCIDOS E BASES Trabalho apresentado ao Curso de Engenharia Civil da Unileste, na disciplina de Química Geral I. Professora: Aline Ferreira. CORONEL FABRICIANO 20141. INTRODUÇÃO Na química inorgânica, a substância pode pertencer às funções ácido e base. Ácido: é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+ como único tipo de cátion. Os ácidos são compostos moleculares. Só conduzem a eletricidade em solução, pois há dissociação, formando íons. Quando…

........3 1. Reação de Síntese...................................................................................3 2. Reação de simples troca ou deslocamento..............................................3 3. Reação de decomposição ou análise.......................................................3 4. Reação de dupla-troca..............................................................................4 2. Objetivo......................................................................

Titulometria e Gravimetria Curso: Técnico em Química Disciplina: Química Analítica Quantitativa Gama,16 de Dezembro de 2014. Titulometria Introdução A análise gravimétrica está baseada na medida indireta da massa de um ou mais constituintes de uma amostra. Por medida indireta deve-se entender converter determinada espécie química em uma forma separável do meio em que esta se encontra, para então ser recolhida e, através de cálculos estequiométricos

definida como uma mistura entre duas ou mais substâncias que se homogeneízam . Nesta mistura temos o soluto, que é o material que se apresenta em menor quantidade, e o solvente que estará em maior quantidade. A água é tratada muitas vezes como solvente universal, assim qualquer substância que forme um sistema homogêneo com a água dará origem a uma solução aquosa. Analisando o pH das soluções, podemos dividi-las em soluções ácidas(pH>7) , básicas (pH<7) e neutras(pH=7). Para…

SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES MAIO DE 2014 SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES Relatório de pesquisa entregue a disciplina de Bioquímica Aplicada, sob orientação do professor para obtenção de notas, referente ao primeiro bimestre. MAIO

algumas reações este ponto pode ser identificado pela simples visualização do momento em que deixa de ocorrer a precipitação.Um obstáculo que surge ao efetuar uma volumetria de precipitação é que não há existência de indicadores gerais. Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores utilizados são específicos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. Três pontos finais são encontrados em titulações argentométricas: químico, que consiste em geral, de…

Existem muitas definições diferentes para “análise química”. Talvez seja mais favorável defini-la como a aplicação de um processo ou de uma série de processo para identificar ou quantificar uma substância, ou os componentes de uma solução ou mistura ou, ainda, para determinar a estrutura de compostos químicos (VOGUEL, 1992). Quando o analista recebe uma amostra completamente desconhecida, a primeira coisa que deve fazer é estabelecer que substâncias estejam presentes. Essa questão