Analise Do Ph De Substancias Com Diferentes Indicadores

representado pela equação: (g) Note que o coeficiente estequiométrico da substância se reverte no expoente da sua concentração. – Não lembra como encontrar os coeficientes estequiométricos de uma equação química. O blog do Enem te da à dica! Acesse o link: http://blogdoenem.com.br/quimica-enem-khan-academy/ e reveja como fazer, aproveite essa chance! Dica 3 Tenha em mente! Mesmo as concentrações das substâncias químicas sendo diferentes para cada experimento, a relação entre elas…

Neutralização. 2.0 Objetivo Aferir padrões a serem preparados, além de dosar amostras sólidas e líquidas via acidimetria. 3.0 Introdução 3.1 Preparo de soluções Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada,…

reagindo com hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água. O objetivo desta análise, ao invés de descobrir a concentração do ácido ou da base, é verificar a proporção de combinação química entre os elementos nas fórmulas moleculares, ou, mais precisamente, o número de ligações químicas feitas pelos metais (Na, Mg e Al). Uma vez que se disponha-se das concentrações de todas as substâncias envolvidas nas neutralizações, pode-se determinar com precisão as referidas fórmulas…

seletividade é determinada pela geometria do ligante e pelo tipo do átomo doador que contém. A introdução do uso do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em 1.945, e outros ácidos aminocarboxílicos, posteriormente, ampliou notavelmente o campo da análise complexiométrica. Os ácidos aminocarboxílicos, conhecidos como complexonas, formam complexos do tipo 1:1, solúveis em água e bastante estáveis com a maioria dos metais, inclusive os alcalino-terrosos. Analiticamente, a complexona…

Volumetria de precipitação: determinação de cloreto em água. Na água natural adicionando gostas de indicador com a solução padrão de AgNO3 seu volume de nitrato de prata é 0,6mL. AgNO3 + H2O = AgOH + HNO3 Em outra solução de AgNO3 com agua destilada seu volume é 0,1mL AgCl = Ag + Cl 2- Calcule o pH do ponto de equivalência das titulações realizadas na prática ? NaOH= 0,1mol/L…

FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA ANÁLISE QUÍMICA II - POTENCIOMETRIA ] pH E INDICADORES Fernanda Maurer Schmitt, 12 Gustavo Timm Couto, 16 Turma 1412 Professor: André Viegas NOVO HAMBURGO, 12 de março de 2015. INTRODUÇÃO Indicadores de pH são substâncias orgânicas que permitem verificar a variação do pH do meio através da mudança gradual de coloração dentro de uma faixa estabelecida, conhecida como zona de…

REALEZA-PR, NOVEMBRO DE 2013. INTRODUÇÃO O termo “análise titrimétrica” refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado na solução que contém a substância a ser analisada. A solução cuja concentração é conhecida com exatidão é chamada de solução padrão ou solução padronizada. O peso da substância a ser analisada é calculado a…

atividade consiste em realizar um experimento que explique o que são substâncias ácidas e básicas. Para tanto, será construída uma escala de pH utilizando como indicador ácido-base o extrato de repolho-roxo para medir o pH de substâncias usadas no dia-a-dia. Estrutura da Atividade A atividade pode ser realizada em três partes: Inicia-se questionando os alunos o que sabem sobre ácidos e bases e como diferenciar cada substância; Em seguida realiza-se o experimento; Por…

Potencial Hidrogeniônico (pH) foi introduzido em 1909, pelo bioquímico Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Ácidos são substâncias que…

Titulação Ácido-Base usando com ácido forte o HCl, e como base forte o NaOH, o objectivo é observar a mudança de cor que opera durante a variação brusca do valor de pH, típica de uma titulação ácido forte base forte. [pic] A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exacta de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a…