Solução tamp o

OH- são neutralizados, mantendo o pH do meio. Além dessa solução-tampão citada, há também outras duas presentes no sangue, que são: H2PO4/HPO42- e algumas proteínas. Se não houvesse essas soluções-tampão no sangue, a faixa de pH poderia sofrer sérios desvios. Se o pH do sangue subir, sendo superior a 7,8, denomina-se alcalose. Já se o pH cair demais, abaixo de 6,8, será um estado de acidose. Ambas são condições perigosas, que podem levar à morte. http://www.brasilescola.com/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm Existem três sistemas primários reguladores da concentração de íon hidrogênio nos líquidos corporais que evitam a acidose ou alcalose: · Os sistemas químicos de tampões ácido-base dos líquidos corporais: que imediatamente se combinam com ácido ou com base evitando alterações excessivas na concentração de íon hidrogênio; · O centro respiratório: que regula a remoção de CO2 (e, portanto, de H2CO3) do líquido extracelular;Os rins: que podem excretar urina ácida ou alcalina, reajustando assim a concentração de íon hidrogênio no líquido extracelular de volta ao normal durante a acidose ou a alcalose. Um dos sistemas tampões mais importantes é o do sangue, que permite a manutenção das trocas gasosas e das proteínas. O pH do sangue é 7,4 e é mantido por um equilíbrio ácido-básico feito pelo ácido carbônico e o íon a ele associado, o bicarbonato e controlado precisamente porque uma insignificante mudança neste sistema poderia trazer graves conseqüências a…

Goiânia-GO Sumário Conclusão...............................................................................................................9 Referência Bibliográfica:................................................................................................10 Introdução Este trabalho tem por objetivo esclarecer a importância em que constitui o sistema tampão e suas variações de pH e sua função de estabilização da pressão de O2. Assim trás também a definição, de como…

pode ser calculado sempre que soubermos o pKa da forma ácida e a razão entre as concentrações da base e do ácido conjugados. A adição de ácido ou base a uma solução tampão interfere com os seguintes equilíbrios, exemplificados para o caso de um ácido fraco HA e sua base conjugada, A-: Nesta experiência você irá inicialmente preparar a solução-tampão acetato que consiste no par conjugado CH3COONa e CH3COOH. A seguir você testará as propriedades dessa solução tampão (com respeito à…

ACIDOSE METABÓLICA A acidose metabólica é redução primária no HCO3 plasmático para menos de 17mEq/L em cães e 15mEq/L em gatos. O aporte de um ácido fixo consome bicarbonato e outros tampões, desloca a reação (1) para a direita, e provoca acidemia, segundo a Equação (1). A acidose metabólica pode dever-se a adição de um ácido forte ao LEC, a perda de HCO3 do LEC, ou expansão do LEC com solução de acidose metabólica. Em casos de Diabete Mellitos, uma carência absoluta ou relativa…

biológicos: H⁺ nos sistemas Unidade de medida da concentração dos íons hidrogênio – pH (escala de 0-14) Cálculo – pH = - log10 [H⁺] Redução do pH – acidose Aumento do pH – alcalose EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE pH de líquidos corporais Líquido Extracelular pH Sangue arterial Sangue venoso Líquido Intersticial Líquido Intracelular Urina HCl gástrico 7.40 7.35 7.35 6.0 a 7.4 4.5 a 8.0 0.80 EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Ácidos – cedem íons de hidrogênio, …

neutralizar os íons OH- quanto espécies básicas para neutralizar os íons H+. Exigência preenchida por um par ÁCIDO-BASE CONJUGADO Mecanismo de ação dos tampões 1. Adição de ácido CH3-COOH + CH3-COONa + HCl 2CH3-COOH + NaCl 2. Adição de base CH3-COOH + CH3-COONa + NaOH 2CH3-COONa + H2O O pH dos fluidos corporais deve permanecer dentro de limites próximos. Morte pode resultar de aumentos ou diminuições relativamente pequenos de pH. A razão para nossa sensibilidade ao pH depende das…

diagnóstico e do tratamento das alterações do equilíbrio ácido-base. Nessa apresentação são abordados a causa, os efeitos e o tratamento da alcalose e da acidose, respiratória e metabólica. Descritores: Equilíbrio Ácido-base. Alcalose. Acidose. 1- CONCEITOS FISIOLÓGICOS FUNDAMENTAIS A avaliação do estado ácido-básico do sangue é feita na grande maioria dos doentes que são atendidos em Unidades de Terapia Intensiva, qualquer que seja a doença de base; essa avaliação é fundamental,…

QUANDO TRATAR A ACIDOSE METABÓLICA? Definições Acidose é o processo em que ocorre concentração anormalmente alta de íons hidrogênio; acidemia refere-se a um pH anormalmente baixo no sangue. Acidose metabólica é diagnosticada quando o pH sanguíneo está abaixo de 7,30 com uma concentração baixa de bicarbonato e um PCO2 normal ou baixo. A acidose metabólica é consequência de 3 mecanismos: perda de base por via renal ou gastrointestinal, ingestão de mais ácidos do que os rins podem…

aos valores normalmente muito pequenos de [H+]. Repare-se que o termo [H+] na equação acima apenas diz respeito à parte numérica da concentração do ião de hidrogénio, pois não se pode determinar o logaritmo em unidades. Assim, tal como a constante de equilíbrio, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração do ião hidrogénio, as soluções ácidas e básicas a 25º C podem ser identificadas através dos seus valores de pH, como…

associada à desidratação com Na+ superior a 150 mEq/l. Causada por perda de água superior à de sódio, reposição insuficiente das perdas hídricas; administração de sobrecarga de soluto. Deve-se pesar o paciente e tratar a doença primária, repondo as perdas de volume. O potássio é necessário para a formação do glicogênio, para a síntese protéica e para a correção do desequilíbrio acidobásico. No EAB é importante, porque os íons K+ competem com os íons H+. Na acidose, ocorre eliminação de…