tamponamento sanguine

Bioquímica

Tamponamento sanguine

Sumários
INTRODUÇÃO .................................................................... 03
SOLUÇÃO TAMPÃO........................................................... 04
PH NO SANGUE ................................................................. 06
BIBLIOGRAFIA .................................................................. 09
CONCLUSÂO ..................................................................... 10
SOLUÇÃO TAMPÃO: PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES

INTRODUÇÃO TEÓRICA
Uma solução-tampão consiste de um par ácido fraco/base conjugada que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição. Os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. Os bioquímicos são particularmente interessados em tampões pois o funcionamento dos sistemas biológicos é criticamente dependente do pH.
A equação central para as soluções-tampão é a equação de Henderson-
Hasselbalch, a qual consiste meramente em um rearranjo da expressão da constante de equilíbrio Ka para a dissociação de um ácido,
Isolando [H+] e tomando o logaritmo da expressão resultante, obtém-se
Finalmente, usando as definições de pH e pKa , escreve-se
Se a solução é preparada com uma base fraca B e seu ácido conjugado, a equação de Henderson-Hasselbalch tem a forma
Essa equação indica que o pH de uma solução que consiste de um par ácido fraco/base conjugada pode ser calculado sempre que soubermos o pKa da forma ácida e a razão entre as concentrações da base e do ácido conjugados. A adição de ácido ou base a uma solução tampão interfere com os seguintes equilíbrios, exemplificados para o caso de um ácido fraco HA e sua base conjugada, A-:
Nesta experiência você irá inicialmente preparar a solução-tampão acetato que consiste no par conjugado CH3COONa e CH3COOH. A seguir você testará as propriedades dessa solução