Acidos E Bases De Pearson

Química Básica CARGA HORÁRIA SEMANAL: 1 hora-aula CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 20 horas-aula I - EMENTA Constituição da matéria. Estrutura atômica. Ligações Químicas. Eletronegatividade e Polaridade. Forças Intermoleculares. Funções Inorgânicas (ácido, base, sal e óxido). Nomenclatura dos compostos químicos inorgânicos. Reações Químicas. Balanceamento. Mol e Massa Molar. Estequiometria. II - OBJETIVOS GERAIS Capacitar o aluno com os principais conceitos da Química, despertando o…

Ácidos e Bases Definição de Arrhenius: ácido é toda aquela espécie que ao ser dissolvida em água libera íons H+, e base é toda a espécie que ao ser dissolvida em água libera íons –OH. Arrhenius também definiu o que é uma dissociação (certas substâncias quando dissolvidas em água formavam espécies carregadas chamadas íons). Ou seja, ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de espécies H+ e bases quando dissolvidas aumentavam a concentração de espécies –OH.…

CONCEITO CLÁSSICO ÁCIDO-BASE Conteúdo a ser abordado:  Ácidos: definição mediante teoria de Arrhenius  Classificação dos ácidos: 1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis 2. De acordo com a presença ou não de oxigênio 3. De acordo com o grau de ionização 4. De acordo com a volatilidade  Regras gerais de formulação dos ácidos  Nomenclatura dos hidrácidos  Nomenclatura dos oxiácidos  Bases: definição mediante teoria de Arrhenius  Classificação das bases: 1. De acordo…

7 – Funções Inorgânicas: ácidos e bases Leitura Obrigatória 1. ÁCIDOS Para entender melhor sobre as funções inorgânicas, você precisa saber que os ácidos são substâncias que em presença de água, ionizam-se, liberando íons H3O+ (hidrônio ou hidroxônio) em solução. HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) H2SO4(l) + 2H2O(aq)  2H3O+(aq) + SO42-(aq) H3PO4(l) + 3H2O(aq)  3H3O+(aq) + PO43-(aq) H4P2O7(l) + 4H2O(aq)  4H3O+(aq) + P2O74-(aq) 1.2. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1.2.1. QUANTO À…

Em A, ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio, formando-se cloreto de sódio e água. Em B, este mesmo ácido reage com hidróxido de magnésio, resultando nos produtos cloreto de magnésio e água. Já em C, tem-se este ácido reagindo com hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água. O objetivo desta análise, ao invés de descobrir a concentração do ácido ou da base, é verificar a proporção de combinação química entre os elementos nas fórmulas moleculares, ou, mais precisamente,

Síntese de ácido acetil salicílico e teste de pureza Discentes: Reliton C. S. Junior RA:138612-7 xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx Sumário 1.Introdução 2 1.1 Ácido Textil Salicílico 2 1.2 Caracteristicas do ácido textil salicilico 2 1.3 Origem do ácido textil salicilico 3 1.4 Produção do ácido textil salicilico 3 1.4 Aplicações do ácido textil salicilico 4 2. Objetivo 4 3. Procedimento experimental 5 3.1 Síntese do acido acetil salicilico 5 3.2 Teste de pureza do acido…

de um reagente ácido com íons hidróxido de uma base formam água, sendo que a água é um produto em todas as reações de neutralização, e geralmente há produção de um sal (Jonh B.Russel). A formação da água se dá pela seguinte equação: H+ (aq) + OH- (aq) H₂O A partir da reação acima vemos a presença do íon H+ que segundo Arrehenius é oriundo de um ácido, e também se nota a presença do íon OH-, que Arrehenius o define como proveniente de uma base.…

Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química (vide Ácido de Brønsted), podendo assim diminuir o pH duma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes (vide Ácido de Lewis) com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis[editar | editar código-fonte] Monopróticos: são ácidos que podem liberar apenas um átomo de hidrogênio (em forma…

inicial e finaldo ácido acético e do ácido clorídrico foram determinadas a partir de cálculos com os valores de encontrados na aula experimental, no qual apresenta boa concordância com o valor reportado na literatura. A constante de hidrólise dos sais cloreto de amônio e hipoclorito de sódio, foram calculadas a partir do aferido na aula e conferidas com os valores da literatura, no qual houve uma variação no aferido na aula com o valor calculado. O da solução tampão de ácido foi…

das concentrações também se pode realizar um experimento de laboratório chamado titulação ácido-base, no qual a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida do ácido (RUSSEL et al, 1994). A adição da solução básica é interrompida no ponto em que o número de mols de íons H+ do ácido é igual ao número de íons OH- da base, que foram misturados. A isto denominamos ponto de equivalência, geralmente…