Acidos De Arrhenius

QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA RELATÓRIO EXPERIMENTAL TÍTULO DO EXPERIMENTO IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS 1) OBJETIVO: Identificar as soluções de caráter ácido, neutro e básico; Observar a viragem de cor dos indicadores de acordo com a escala de pH 2) INTRODUÇÃO Em meados de 1884, Arrhenius iniciou o estudo da dissociação iônica a partir da realização de experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através das…

, Preparação de Soluções de Ácidos e Bases Jaqueline Massini 715137 Marciana Nogueira 715167 Willian Castilliano 715645 Renan Bueno 715156 Crislei Brito 715224 Disciplina:  Engenharia  Turma:  Experimento no 5 Data da realização do experimento: 10/05/2013 Responsável:  Conteúdo: Resumo.............................................................................................................. 3 Introdução...............................................

PROPRIEDADES FUNCIONAIS DOS ÁCIDOS E BASES AÇAILÂNDIA – MA 2012 KLEBER PEREIRA DA SILVA MÁRCIA MATOS DA SILVA MATEUS SILVA RODRIGUES PROPRIEDADES FUNCIONAIS DOS ÁCIDOS E BASES Relatório de atividade experimental apresentado à disciplina de Química Geral Experimental – 1º período. Prof. Ms.Janilson Lima AÇAILÂNDIA – MA 2012 1. INTRODUÇÃO Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução

Orgânica Professor: Eber Barbosa Acidez e Basicidade Orgânicas ] Neste capítulo veremos como identificar o caráter ácido ou básico dos compostos orgânicos e os fatores que modificam a intensidade da acidez ou basicidade desses compostos. 1ª Parte: Conceitos Modernos de Ácidos e Bases 01 – Teoria Iônica – Conceitos de Arrhênius 1.A – Ácidos de Arrhênius Substâncias que em solução aquosa originam H+ como único cátion. Exemplos: HC(aq) H2O H2O H2O H+(aq) + + C–(aq)

ÁCIDOS E BASES PROPRIEDADES 1 Ácido: acidus (latim) = azedo Álcali: alkali (árabe) = cinzas de uma planta, árabe Arrhenius – 1884 → eletrólitos Ácido → produz H+ em solução Base → produz OH- em solução H+ + OH- → H2O ∆Hneut = -55,9 kJ/mol 2 Arrhenius- - só para soluções aquosas - ignora espécies diferentes de H + e OH- As propriedades ácidas das soluções estão relacionadas à presença de ions H+ As propriedades básicas estão relacionadas à presença de íons OH3

“sobem pelas paredes” desse tubo por conta da coesão e adesão das moléculas da água. 5) Dê as funções da água. Termorregulador; transporte de substâncias; facilita reações químicas; controle osmótico; lubrificante; reações de hidrólise; equilíbrio ácido básico. 6) Qual a relação entre a água e a ação metabólica de uma célula. Quanto maior a quantidade de água em uma célula, mais reação metabólica ela possui. Ex: Neurônio 80%, célula óssea 50%. 7) O que é metabolismo? É o conjunto…

Ácidos e Bases Primeiros químicos: ácidos sabor azedo acentuado base sensação ensaboada Hoje: - papéis indicadores - soluções indicadoras - instrumentos medidores de pH pH < 7 ácido pH > 7 base pH = 7 neutro Svante Arrhenius, 1884 Um ácido como um composto que contém hidrogênio e reage com água para formar íons hidrogênio. H2O HCl H+ + Cl- H2O CH3COOH H+ + CH3COO- Uma base é um composto que produz íons hidroxila em água.

Colégio Estadual Senhor do Bonfim Ácidos Salvador-Ba 2014 Colégio Estadual Senhor do Bonfim Ácidos Componentes : Tiala Bastos,Misleide Souza,Vanessa

como ânion, o íon OH– (hidróxido). Exemplos (dissociação iônica): Na química, bases são substâncias que ao contrário dos ácidos quando em meio aquoso liberam íons hidroxila (OH-). Uma base é uma substância que, em solução aquosa, é escorregadia ao toque, tem um sabor amargo, muda a cor dos indicadores (por exemplo, torna azul papel de tornassol vermelho), reage com os ácidos para formar sais, e promove a certas reações químicas (catálise básica ). que uma base é uma espécie química…

Conseito de Arrhenius No final do século XIX, o químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), verificou que determinadas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. Por exemplo, o que acontecerá se introduzirmos dois fios condutores ligados a um gerador numa solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) ou se os introduzirmos numa solução aquosa de sacarose (C12H22O6) ? Teste de condutibilidade de água com diferentes solutos - Clique na figura para ampliar A…