Acidos Bases Oxidos

Ácido São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor de acordo com a acidez…

01) Classifique os ácidos abaixo de acordo com os seguintes critérios: • quanto ao número de elementos. • quanto à presença de oxigênio. • quanto ao número de íons H+. • quanto ao grau de ionização. (A) H2SO4. (B) H4Fe(CN)6. (C) HCl. (D) HClO4. (E) H3PO4. 02) Escreva a equação de ionização para os ácidos abaixo, na forma rigorosa (com formação de H3O+): (A) HCN. (B) H2SO3. (C) H3AsO4. (D) H4SiO4. 03) Escreva o nome para os ácidos abaixo: (A) HBrO2. (B)

iônicos e incolores. Os óxidos e hidróxidos são bases muito fortes e os oxi-sais são muito estáveis. Seus representantes são: Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio. Os elementos do Grupo 2 apresentam as mesmas tendências nas propriedades que foram observadas no Grupo 1. Esses elementos formam uma série bem comportada de metais altamente reativos, mas menos reativos que os metais alcalinos. Geralmente, bivalentes e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos…

ÓXIDOS: BÁSICOS, NEUTROS, ANFÓTEROS E PERÓXIDOS Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 Complete as reações abaixo (se ocorrerem). a) K2O(s) + H2O(l)  b) CaO(s) + H2O(l)  c) CO(g) + H2O(l)  d) K2O(s) + HCl(aq)  e) MgO(s) + H2SO4(aq)  f) K2O2(s) + H2O(l)  g) K2O2(s) + HNO3(aq)  02 São classificados como óxidos: neutro, anfótero e peróxido, respectivamente: a) CO2, ZnO, H2O2 b) NO, Al2O3; K2O c) N2O, MgO, MgO2 …

principais grupos funcionais: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos, cada um com suas propriedades químicas específicas. Os óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Óxidos de caráter acentuadamente iônico são classificados como óxidos básicos, pois quando reagem com água, geram como produto final uma base; quando reagem com um ácido, geram como produto final sal + água; quando reagem com óxidos-ácidos, geram como produto final um sal. Óxidos de…

quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl­ HF + H2O → H+ + F­ ÁCIDOS Identifica­se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: ­ sabor azedo…

FAMENE 1) (FCM) Os óxidos são compostos químicos que apresentam destaque na saúde humana devido ao fato que a concentração de determinados óxidos na atmosfera é responsável por considerável poluição ambiental. Com relação aos óxidos é correto afirmar que: a) os óxidos ácidos são formados por um ametal e oxigênio, produz um composto iônico como o Na2O. b) os óxidos básicos são formados por metais alcalinos e oxigênio, produz um composto molecular como o CO2. c) os óxidos…

apresentam-se em ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. A multiplicidade das teorias que relacionam ácidos e bases surgem das complexas considerações que fazem-se sobre o tema, e dentro das definições não questiona-se qual apresenta-se mais correta que a outra ,o que leva-nos a procurar o domínio de varias teorias ( Lee, 1999 p.131). A teoria de Arrhenius surgiu em 1884. Inicialmente, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo e pelo efeito de pigmentação nas plantas. As…

que ficaram sendo quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos: são substancias que sofrem ionização na água, liberando como cátions somente o H+ ou o íon hidrônio (H3O1+) Exemplos: Ácido sulfúrico: H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- Ácido clorídrico: HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- Nomenclatura: Hidrácidos Ácido + nome do elemento + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico Oxiácidos Ácido + nome do…

apresenta somente diácidos: a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 2) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2. d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 3) Sabor adstringente é o que percebemos…