Trabalho sobre íons

QUÍMICA INORGÂNICA
A química inorgânica ou química mineral é o ramo da química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem o carbono coordenados em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações. Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra.

As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais.

ÁCIDOS
Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+.
Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.
Exemplos:
HCl + H2O → H+ + Cl­
HF + H2O → H+ + F­

ÁCIDOS
Identifica­se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula.
As principais características dos ácidos são:
­ sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);
­ conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
­ mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido­base, que são substâncias orgânicas);
­ reagem com base formando sal e água.

ÁCIDOS

Utilidade:
Ácido sulfúrico (H2SO4) – produto químico mais utilizado na indústria, por isso o consumo de ácido sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país. É corrosivo e muito solúvel em água. É usado em baterias de

BASES
Base é toda substância que em água produz o ânion OH­ (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera
OH­.
Exemplos:
NaOH + H2O ↔ Na+ + OH­
Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH­
Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH­

BASES
Identifica­se uma base pela presença de
OH­ no lado direito da fórmula.
As principais características das bases são:
­ sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);
­ conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); ­ mudam