Acidos Base E Sais Conclusão

conhecer a Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, pois ela é a base da classificação das funções inorgânicas principais. Em 1884, Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétricas porque…

Relatório – IV Ácidos e Bases – Indicadores e pH Introdução Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol e papel indicador…

...................9 7.Conclusão ...............................................................................................................10 8.Referências..........................................................................................................................11 1. Introdução O comportamento ácido-base é conhecido de longa data. Os termos ‘ácido’ e ‘sal’ datam da Antiguidade, ‘álcali’, da Idade Média e ‘base’ do século XVIII. Boyle,

aparecem no esquema e classificá – las em ácidos, bases, sais ou óxidos. R: Substâncias Naturais Inorgânicas Substâncias inorgânicas são todas aquelas que não são orgânicas, como os minerais, por exemplo. A água é uma substância essencial à nossa vida. Está presente nos alimentos, nas células do nosso corpo, nos outros animais e nos vegetais. O sal de cozinha (ou cloreto de sódio) é uma substância inorgânica presente em nosso dia a dia. Extraído da natureza, o sal é parte de nossa…

Indicadores Ácido-Base Introdução Indicadores ácido-base são utilizados para mostrar se o meio em que estão é ácido ou base. Esses indicadores são caracterizados por mudar sua coloração quando entram em contato com a solução a ser analisada. Quando o indicador ficar na cor vermelha, a solução é ácida e quando ficar na cor azul, a solução é básica. O único indicador que diferencia é o papel indicador universal que apresenta uma combinação de pequenas fitinhas que mudam de cor e que mostram o pH

neutralização de ácidos e bases produzem sal e água. Quando se utilizam quantidades estequiométricas de reagentes em uma reação de neutralização, a solução final não apresenta propriedades nem do ácido nem da base e, sim de um sal. A reação de neutralização entre um ácido e uma base, acontece quando íons H+ do ácido ionizado combinam-se com ânions OH- da base formando moléculas de água. O ânion do ácido combina-se com o cátion da base formando um sal, que…

Sumário 1 Funções químicas: Sais e óxidos 5 2 Sais 6 3 Classificação dos sais (Sardella, Antônio) 8 4 Nomenclatura dos Sais (Usberco, João. Salvador, Edgard) 10 5 A natureza dos íons (Uberco, João e Salvador, Edgar) 12 6 Exemplos de Sais usados no ramo agronômico 14 7 Óxidos (Feltre, Ricardo e Yoshinaga, Setsuo) 15 8 Classificação dos Óxidos 16 9 Nomenclatura dos óxidos 18 10

V 11 5.2 Análise de Ânions 11 6.RESULTADOS E DISCUSSÃO 14 6.1 Testes com os cátions do grupo I 14 6.2 Testes com cátions do grupo II 15 6.3 Testes com os cátions do grupo III 17 6.4 Testes com os cátions do grupo V 19 6.5 Análise de ânions 20 7.CONCLUSÃO 23 8.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 24 1. INTRODUÇÃO 1.1Teste da chama Segundo (SILVA, 2014) o teste da chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio,…

partir de ácidos e bases fracas e a obtenção de sais por diferentes tipos de reações. INTRODUÇÃO TEÓRICA A obtenção de sais é a partir de uma reação entre um ácido e uma base, independente de serem fortes ou fracos. Quando os números de H+ for igual aos de OH-, caracteriza-se uma reação de neutralização total. Quando o número de H+ for diferente que o número de OH- chama-se reação de neutralização parcial. Ácidos fortes são os que cedem os prótons com maior facilidade que os outros…

rendimento teórico e observado. Além de também referir-se a ácido e base, já que se procede a uma reação de neutralização. Desta forma trata-se do intuito de se obter o sal Resumo Neste experimento foi preparada uma solução de ácido nítrico e adicionado lentamente o hidróxido de potássio, a fim de se obter o sal nitrato de potássio e água. Com a diluição dos reagentes, observa-se que a base é um reagente limitante, devido ao caráter ácido medido. Realizou-se dois procedimentos de…