Acido Sulfurico Naoh Neutralização Sacarose

assumem formas cilíndricas e são constituídos principalmente por nós e entrenós. Sua parte mais mole (conhecida como entrenó, internódio, gomo ou meritalo) é onde se acumula a maior parte do seu principal açúcar, a sacarose. Os nós, geralmente mais duros, contêm baixa concentração de sacarose e possuem importantes características para identificação das variedades, tais como: cicatriz foliar (ranhuras externas que dividem os entrenós), gemas (pequenas protuberâncias perto da cicatriz que…

hidrocarbonetos aromáticos e olefinas alifáticas têm odores característicos. Algumas aminas líquidas e sólidas são reconhecidas por seus odores de peixe. Ésteres apresentam, freqüentemente, fragrância agradável. O desagradável odor dos tióis, isonitrilas e ácidos carboxílicos de baixo peso molecular não podem ser descritos com clareza, mas é facilmente reconhecido. O odor mais agradável pode ser reconhecido mais facilmente do que descrito. Devemos ser cautelosos ao cheirar substâncias…

(diluição, mol/L, %m/v, m/m, v/v) – simulador phet 26/04 Prática – Teste da Chama – introdução ao estudo dos átomos na visão de Dalton, Thomson, Rutherfor, Bohr 28 a 30/04 Funções inorgânicas (ácidos e bases de Arrhenius, sais e óxidos) 01/05 Feriado – Dia do trabalho 02/05 Funções inorgânicas (ácidos e bases de Arrhenius, sais e óxidos) 3 Continuação AULA Reposição 2ª – feira 27/28 Reposição 4ª- feira 29/30 Reposição 5ª –feira 31/32 33/34 35/36 Reposição 6ª…

atômica - Ensaio de chama PAG. 17 3° Prática: Propriedades Periódicas PAG. 19 4° Prática: Solubilidade e determinação de álcool na gasolina PAG. 24 5° Prática: Campo elétrico e condutividade de líquidos e sólidos PAG. 28 6° Prática: Ácidos e Bases PAG. 33 7° Prática: Reações químicas e Tratamento de água PAG. 38 8° Prática: Eletroquímica: Pilhas de Daniel e Eletrólise PAG. 42 ANEXOS PAG. 51 INSTRUÇÃO PARA ELABORAÇÃO DO FLUXOGRAMA PAG. 52…

propriedade é a responsável pelos grandes acidentes ambientais que ocorrem por consequência do derramamento de óleos nos rios, mares e lagoas. Comparados aos outros compostos orgânicos, são geralmente menos reativos frente aos reagentes mais comuns (ácidos, bases, oxidantes, redutores, etc.). Por causa disso, antigamente eram chamados de parafinas, que em latim quer dizer “pouca afinidade”. . 5 .  Sala de Leitura Funções Orgânicas Mas, tenha cuidado com…

10. Nunca deixar frascos contendo solventes inflamáveis expostos ao sol. 11. Evitar o contacto de qualquer substância com a pele. 12. Trabalhar com calçado fechado e nunca de sandálias. 13. Ao preparar soluções aquosas diluídas de um ácido, colocar sempre o ácido concentrado sobre a água, nunca o contrário. 14. Nunca usar a boca para pipetar. 26 15. Nunca aquecer o tubo de ensaio, apontando a extremidade aberta para um colega ou para si mesmo. 16. Não jogar nenhum material…

aparecem: a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo; b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo; c) em todos os compostos hidrogenados; d) somente em compostos inorgânicos; e) somente nos ácidos de Arrhenius. Resolução: 01. I: apresenta maior ponto de ebulição, pois as moléculas unem-se por pontes de hidrogênio. II e III: moléculas apolares, unem-se por forças de Van der Vaals do tipo dispersões de London. A substância…

sua constituição íntima, quer pela ação de outras substâncias, quer pela ação de um agente físico como calor, luz, eletricidade, etc. A reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário dá-se o nome de __________________ e formam-se água e _______________________. a) neutralização - sal b) salificação - óxido c) hidratação - ácido d) acidificação – sal. Associe os números das regiões da tabela periódica esquematizada abaixo: I II III IV V VII A…

............... 21 Aula 5: Preparação de Soluções ....................................................................................... 24 Aula 6: Processos Gerais de Separação de Misturas: Filtração e Decantação ................. 26 Aula 7: Ácidos e Bases ...................................................................................................... 30 Aula 8: Reações Químicas I ..............................................................................................…

carbonato: CO32- Observação: Exceções a regra do octeto: O hidrogênio se estabiliza com dois elétrons; O berílio se estabiliza com quatro elétrons; O boro se estabiliza com 6 elétrons. Deve-se saber como os átomos estão ligados entre si! Exemplo: ácido nítrico - HNO3 Hidrogênio está ligado ao oxigênio e não ao nitrogênio como sugerido pela fórmula molecular Estrutura: HONO2 (não HNO3) 3.4. POLARIDADE DA LIGAÇÃO: A polaridade de uma ligação química depende da diferença de…