Acetona água E Nacl

positiva → intensificação de fluorescência com mudança de cor para verde amarelado. Reação de Taubouk Colocar cerca de 3 ml do extrato em uma cápsula de porcelana e levar ao banho-maria até secura; Esfriar e umedecer o resíduo com algumas gotas de acetona; Adicionar alguns cristais de ácido bórico e de ácido oxálico; Evaporar novamente em banho-maria até a secura, evitando aquecimento prolongado; Dissolver o resíduo em 3 ml de éter etílico e observar sob a luz ultravioleta.…

1% | 1 gota (0,05mL) | Solução de hidróxido de bário (ou água de barita - Ba(OH)2) 0,1 mol.L-1 | 5,0 mL | Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L-1 | 2,0 mL | Solução de sulfato de cobre II (CuSO4) 0,1 mol.L-1 | 1,0 mL | Solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 0,1 mol.L-1 | 1,0 mL | Acetona | 10 mL | Cloreto de sódio | 10 mL | Água a temperatura ambiente | 10 mL | Água quente (aprox. 60°C) | 10 mL | Mistura água/glicerina | 10 mL | Solução de tiocianato de…

coloração diferentes do meio que a circundam. 2OBJETIVO Verificar o funcionamento e treinar o manuseio/uso correto do microscópio óptico em várias situações. 3 MATERIAL Microscópio Lâminas Lamínulas Letras maiúsculas E, H, F, M, A, (recortadas de jornal) Água Pipetas de Pasteur 4 MANIPULANDO O MICROSCÓPIO ÓPTICO (MO) 4.1 PODER DE AMPLIAÇÃO DO MO O aumento total do microscópio é estabelecido pelo poder de aumento da ocular multiplicado pelo poder de aumento da objetiva que estiver…

tal procedimento, esses reagentes auxiliam na dissolução, precipitação ou não precipitação dos cátions em questão. 2. GRUPO V 2.1. Características Uma das principais características desse grupo é que a maioria dos seus compostos são solúveis em água. Os cátions desse grupo (Mg+2, Li+, Na+, K+ e NH4+) são os que não reagiram em nenhum dos quatro grupos anteriores. Por conta disso foram colocados em outro grupo em que não possuem um reagente comum, devido a isso podem ser facilmente…

equipamentos básicos para prática laboratorial. 3 – Permitir o desenvolvimento de trabalho em grupos coordenados. CRONOGRAMA: AULA I: APRESENTAÇÃO DO LABORATÓRIO, EQUIPAMENTOS VIDRARIAS E SEGURANÇA NO LABORATÓRIO. E AULA II: DESTILAÇÃO FRACIONADA DA ACETONA COMERCIAL. AULA III: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE DETERMINAÇÃO CONSTANTES FÍSICAS DE SUBSTÂNCIAS: PONTO DE FUSÃO AULA IV: SÍNTESE E PURIFICAÇÃO DO ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO AULA V: OBTENÇÃO DO CLORETO DE TERC-BUTILA A PARTIR DO…

transformando-as em aminoácidos. Estes aminoácidos serão utilizados pelo nosso corpo onde eles forem mais necessários. Por exemplo, se a pele de uma pessoa estiver em desequilíbrio pela falta de aminoácidos, os alimentos ricos em proteínas e a ingestão devida de água serão benéficos para a sua recuperação. Isso vale não somente para a pele, mas para todo o corpo, pois os aminoácidos são construtores e reparadores. 1.1. OBJETIVO GERAL Identificar proteínas, enfatizando as…

Biomédicas  Atividade antiviral  Atividade antioxidante  Foto clivagem do DNA  Atividade antimicrobiana  Transporte de drogas Oxigênio Fósforo Laboratório  Espermograma  Exame de urina  Laboratório de Microbiologia Laboratório Base NaCl  Ácido H2SO4  Indicador C20H14O4  Laboratório  C21H20BrN3 Brometo de etídeo Laboratório  C47H50N3O7S2 coomassie blue Mistura São materiais que não possuem todas as propriedades definidas e bem determinadas ou cujas…

compostas: formadas pela combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes Ex.: água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; ácido clorídrico (HCl)formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. Substância pura composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. Substância Fórmula Água H 2O Sal de cozinha NaCl Açúcar C12H22O11 Representação Substâncias Puras SIMPLES …

condensador |A) separação de água e areia | |2) funil comum |B) separação de ferro e areia | |3) funil de separação |C) separação de manteiga contida no leite | |4) centrífuga |D) separação de água e querosene | |5) eletroímã |E) separação de água e álcool …

solução de CoCl2 0,5 mol/L TUBO D: 1 mL de solução de CoCl2 0,5 mol/L e a ponta de uma espátula com NaF. Em seguida, adicionou-se a cada um dos tubos, solução concentrada de tiocianato de amônio. Observou-se. Após, nos tubos C e D adicionou-se acetona para melhor observação da coloração. Parte 2 – Ferro e Cobre Em 4 tubos de ensaio, nomeados de A, B, C e D, adicionou-se: TUBO A: 1 mL de solução de FeCl3 0,1 mol/L TUBO B: 1 mL de solução de CuSO4 01 mol/L TUBO C: 1 mL de solução de FeCl3 0