Entalpia

têm uma escala de temperatura semelhante à Celsius, mas com base no ponto de fusão do hidrogênio (0ºN) e no ponto de ebulição do hidrogênio (100ºN). Sabe-se que os netunianos conhecem o comportamento dos gases perfeitos e que, no limite da pressão nula, sabem que o valor de pV é 28 dm3 atm a 0ºN e 40 dm3 atm a 100ºN. Qual o valor do zero absolutode temperatura na escala netuniana? Problemas Atkins • A lei de Charles se escreve como V=V0(1+aq). Para o nitrogênio a 0ºC, obtiveram-se os seguintes valores de a: p (Torr) 103a(ºC) 749,7 3,6717 599,6 3,6697 333,1 3,6665 98,6 3,6643 • Com esses valores estime o melhor valor do zero absoluto de temperatura na escala Celsius. B 3.672 3.671 3.670 3.669 3.668 B 3.667 3.666 3.665 3.664 3.663 0 100 200 300 400 500 600 700 800 A Problemas Atkins • Um termômetro de gás perfeito, a volume constante, exibe a pressão de 6,69 kPa na temperatura no ponto triplo da água (273,16 K). • (a) que variação de pressão mostra uma variação de 1 K nesta temperatura? • (b) que pressão corresponderá à temperatura de 100ºC? • (c) que variação de pressão indica a variação de 1 K na temperatura de 100ºC? Problemas Atkins • Calcule o volume molar do cloro gasoso, a 350 K e 2,3 atm, com: • (a) equação dos gases perfeitos • (b) equação de van der Waals Problemas Atkins • Calcule o volume ocupado por 1 mol de N2 com a equação de van der Waals na forma de expansão virial: • (a) à temperatura crítica • (b) à temperatura de…

consumidos; d) a temperatura do sistema é igual a do ambiente; e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 2- Escreva a equação da constante de equilíbrio par as reações abaixo: a) H2(g) + I2(g)  2HI(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) d) 4 Fe(s) + 3 O2(g)  2 Fe2O3(s) e) H2S(g)  H2(g) + S(s) f) Fe2O3(s) + 3Co(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) 3- Por que omitimos as concentrações dos líquidos e dos sólidos puros das expressões de ação de massa…

B. Usando os dados da tabela abaixo, determine a ordem da reação para cada um dos reagentes envolvidos; Experimentos ⌠A⌡0 mol/L ⌠B⌡0 mol/L Velocidade mol/L.s 1 0,10 0,10 0,25 2 0,20 0,10 0,50 3 0,10 0,20 0,25 a) Determine a equação da velocidade da reação demonstrada; b) Qual a ordem em relação aos reagentes A e B? 2- Dada a seguinte reação: 2A + 3B → 2C; Podemos observar através da tabela abaixo o comportamento da velocidade através de dados experimentais:…

consumida ou produzida é dada em concentração molar (mol/L) da substância. Para a reação genérica: a A + b B  c C + d D Sendo: [A] = variação da conc. molar de A [B] = variação da conc. molar de B [C] = variação da conc. molar de C [D] = variação da conc. molar de D Tem-se: Velocidade média de consumo de A Velocidade média de consumo de B Velocidade média de produção de C Velocidade média de produção de D…

01. Escreva expressões para Kc para os sistemas a) 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) b) CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (g) 02. Escreva expressões para Kc para os sistemas CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (l) 03. Quando cloreto de amônio é aquecido, ele atinge o equilíbrio com amônia e cloreto de hidrogênio conforme equação: NH4CI(s) NH3(g) + HCI(g) Foi determinado que, no equilíbrio, a uma dada temperatura, em um recipiente de 5,0 L, há 2,0 mols de NH3. 2,0 mols de HCI…

Exercícios – EQUILÍBRIO QUÍMICO 01. Escreva expressões para Kc para os sistemas a) 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) b) CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (g) 02. Escreva expressões para Kc para os sistemas CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (l) 03. Quando cloreto de amônio é aquecido, ele atinge o equilíbrio com amônia e cloreto de hidrogênio conforme equação: NH4CI(s) NH3(g) + HCI(g) Foi determinado que, no equilíbrio, a uma dada temperatura, em um recipiente de 5,0 L, há 2,0 mols de NH3.…

EQUILÍBRIO QUÍMICO 01. Escreva expressões para Kc para os sistemas 2 SO2 (g) + O2 (g) a) 2 SO3 (g) b) CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (g) 02. Escreva expressões para Kc para os sistemas CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (l) 03. Quando cloreto de amônio é aquecido, ele atinge o equilíbrio com amônia e cloreto de hidrogênio conforme equação: NH4CI(s) NH3(g) + HCI(g) Foi determinado que, no equilíbrio, a uma dada temperatura, em um recipiente de 5,0 L, há 2,0 mols de NH3. 2,0 mols…

01. A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2…

entre NO e O2 formando NO2 (2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)), a constante de equilíbrio é Kc = 6,45 x 105. a) em que concentração de O2 as concentrações de NO2 e de NO são iguais? b) em que concentração de O2 a concentração de NO2 é 100 vezes maior do que a concentração de NO? PAG Química – Equilíbrio Químico 2. Considere o seguinte equilíbrio: A (aq) B (aq), cujo Kc é 0,1. Se em um litro de solução adicionarmos 0,1 mol de A a 0,1 mol de B, quais vão ser as concentrações de A e B no…

[pic] |Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Gerência de Ensino e Pesquisa Departamento Acadêmico de Química e Biologia EaD – Curso: Técnico em Meio Ambiente | | CINÉTICA QUÍMICA Cinética Química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que nela influenciam. ( VELOCIDADE MÉDIA DE REAÇÃO (vm) Velocidade média da reação (vm) em função de uma das substâncias participantes é a razão entre a quantidade…