Cinetica quimica

CINÉTICA QUÍMICA

Cinética Química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que nela influenciam.

 VELOCIDADE MÉDIA DE REAÇÃO (vm)

Velocidade média da reação (vm) em função de uma das substâncias participantes é a razão entre a quantidade consumida (reagente) ou produzida (produto) da substância e o intervalo de tempo, t, em que isso ocorreu.
Normalmente, a quantidade de substância consumida ou produzida é dada em concentração molar (mol/L) da substância.

Para a reação genérica:

a A + b B  c C + d D

Sendo: [A] = variação da conc. molar de A [B] = variação da conc. molar de B
[C] = variação da conc. molar de C
[D] = variação da conc. molar de D

Tem-se:

Velocidade média de consumo de A

Velocidade média de consumo de B

Velocidade média de produção de C

Velocidade média de produção de D

Observe que, sendo a velocidade média da reação um valor positivo, quando esta é determinada em função de um reagente ([Reagente] é negativa) a razão [Reagente]/t é precedida de sinal negativo.
Para que a velocidade média da reação tenha sempre o mesmo valor, independente da substância considerada, deve-se dividir a velocidade média calculada em relação a cada substância pelo seu respectivo coeficiente estequiométrico.

Assim sendo, tem-se:

velocidade média da reação

Esta definição foi convencionada pelo IUPAC e per-mite calcular a velocidade média da reação sem especificar a substância participante.

 TEORIA DAS COLISÕES

A teoria das colisões se baseia no fato de que, para uma reação química ocorrer, as moléculas reagentes devem colidir segundo uma orientação adequada e com energia suficiente. As colisões que ocorrem observando-se estas condições são denominadas de colisões efetivas ou eficazes.
Considerando a reação genérica:

H2(g) + I2(g)  2 HI(g) tem-se: H2 + I2 → H2I2 → 2 HI

A estrutura