Trabalho sobre Sais

SAIS Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH . Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:  Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O  Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2  Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 FORMULAÇÃO A fórmula empírica de um sal é determinada pelo número de íons, e sua cargas positivas e negativas. A fórmula empírica é uma expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes os átomos que formam um composto químico. Pode coincidir ou não com a fórmula molecular, que indica o número de átomos presentes na molécula. A fórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o ânion e depois o cátion. A fórmula química é uma representação de um composto químico. NOMENCLATURA Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem. O nome de um sal normal deriva dos nomes do ácido e da base que lhes dão origem. Para um sal ser nomeado, é suficiente alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela: Terminação do ácido Terminação do ânion Exemplo de ânion Exemplo de sal -ídrico -eto …

de ...........(di-, tri-, tetra-).......... nome do elemento prefixo que indica a quantidade prefixo que indica a quantidade de oxigênio de outro elemento Os prefixos obedecem à seguinte classificação: 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta 6 = hexa 7 = hepta Exemplos: • Monóxido de Carbono - CO • Dióxido de carbono - CO2 • Trióxido de enxofre - SO3 • Heptóxido de…

usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl – ácido clorídrico • H2S – ácido sulfídrico • H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos: H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO4 – ácido sulfúrico HNO2 – ácido nitroso HNO3 – ácido…

FUNÇÕES QUÍMICAS: Ácido, Base, Sais e Óxidos Manaus – AM 2014 FUNÇÕES QUÍMICAS: Ácido, Base, Sais e Óxidos Este trabalho de pesquisa Solicitado Pelo …

QFunções Químicas Profa. Giannini Apati Definição FUNÇÃO QUÍMICA é o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS Principais funções:     Ácidos Bases Sais óxidos Dissociação e ionização Os não-eletrólitos são sempre substâncias moleculares (açúcar) Os eletrólitos podem ser substâncias moleculares ou iônicas  Uma substância iônica, em solução aquosa, sofre dissociação iônica ou dissociação…

DEFINIÇÃO DE SAIS Os sais nada mais são do que compostos iônicos e, por esse motivo, são sólidos e possuem como principal característica o sabor salgado. É comum associarmos o sal à cor branca, porém, a verdade é que podemos encontrar esse composto nas mais variadas cores. O sal branco é o mais conhecido, afinal, é o famoso sal de cozinha, caracterizado como NaCI. Porém, podemos citar também exemplos de diferentes colorações, como é o caso do dicromato de potássio, que conta com cores…

ionizáveis: Essa classificação diz respeito à ionização de hidrogênios (H) presentes em ácidos. O número de H ionizável será a mesma quantidade de átomos de H na molécula. • Monoácidos: possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, portanto, apenas 1 "H" ionizável. Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO4 (ácido perclórico). • Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis. Exemplos: H2CrO4 (ácido crômico), H2CO3 (ácido carbônico). • Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.…

SAIS E ÓXIDOS SAIS Em química, um sal é um composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os…

clorídrico), HCN (ácido cianídrico). 2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio. Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Volatilidade: - Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação. Exemplos: CH3COOH (ácido acético), HF (ácido fluorídrico), Hidrácidos em geral. O vinagre (ácido acético) é um exemplo de ácido altamente volátil, quando abrimos um recipiente que o contém logo sentimos seu odor característico. - Ácidos Fixos…

• As funções químicas inorgânicas são ácidos; bases; sais; óxidos Teoria de Arrhenius No final do século passado, Svante Arrhenius constatou experimentalmente que algumas soluções aquosas conduziam a corrente elétrica e outras não. Quando se faz uma solução de açúcar em água a lâmpada permanece apagada. Quando se faz uma solução de sal em água a lâmpada acende. Arrhenius explicou este fato através da Teoria da Dissociação Iônica. O açúcar quando dissolvido em água se…