A Terminação Eto Nos íons Presentes Nos Sais Indica

suas propriedades químicas que compõem a tabela periódica. 6. Caracterizar e reconhecer ligações químicas, moléculas polares e apolares. 7. Compreender as formas de ligação para formação de moléculas e substâncias. 8. Identificar ácidos, bases, sais e óxidos e suas principais reações, bem como empregar as nomenclaturas destes. 9. Equacionar e interpretar reações químicas. 10. Conhecer e aplicar as relações quantitativas que existem entre as quantidades das substâncias que…

dissolverem, liberam íons em solução. Existem eletrólitos iônicos (formados por íons) e eletrólitos moleculares (formados por moléculas). • DISSOCIAÇÃO IÔNICA O cloreto de sódio é um eletrólito iônico. O cloreto de sódio é um sólido à temperatura ambiente e solúvel em água. Quando cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que os íons sejam separados e espalhados pela solução. NaC sólido (íons encostados) íon Na + íons…

inorgânicas à são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o…

2 2 8 3 18 4 32 5 32 6 18 7 2 Elemento Símbolo Número de prótons Número de nêutrons Número de elétrons Sódio Potássio chumbo Na K Pb 11 19 82 12 20 125 11 19 82 3 ÍONS – CÁTIONS E ÂNIONS  O átomo é uma estrutura neutra, pois tem o mesmo número de prótons (+) e elétrons (-), entretanto, ele pode ganhar ou perder elétrons, quando isto acontece, a igualdade de cargas deixa de existir e assim ele…

Outros exemplos: • o número atômico 17 identifica os átomos do elemento químico cloro; • o número atômico 26 identifica os átomos do elemento químico ferro; etc. A notação geral de um átomo é: Exemplo: 35 17 C ou 17 C 35  indica um átomo do elemento químico cloro, que possui 17 prótons e 18 nêutrons no núcleo. Logo, seu número de massa é 35, pois 17 + 18 = 35. - Próton (p): partícula positiva Íon: átomo que perdeu ou recebeu elétron. - Nêutron (n):…

Apostilas Aprendizado Urbano – Todos os direitos reservados 1 QUÍMICA a) Estrutura Atômica Moderna - Introdução à Química; evolução dos modelos atômicos; elementos químicos: principais partículas do átomo, número atômico e número de massa, íons, isóbaros, isótonos, isótopos e isoeletrônicos; configuração eletrônica: diagrama de Pauling, regra de Hund (Princípio de exclusão de Pauli), números quânticos. b) Classificações Periódicas - Histórico da classificação periódica; grupos e…

885ºC 3- Calor específico: é a quantidade de calor necessária para aumentar em 1°C a temperatura de 1 g da substância. 4- Solubilidade: é a maior massa da substância que podemos dissolver em uma dada quantidade de líquido. Exemplo: 365 g de sal comum em 1 L de água a 20°C. 5- Densidade: denomina-se densidade de uma espécie de matéria a razão entre a massa e o volume por ela (matéria) ocupada. d = g/cm3 d = m/v m = em gramas

............................................................................................12 Como utilizar o diagrama de Pauling: ........................................................................................13 AULA 03 • FORMAÇÃO DOS ÍONS ..............................................................................................15 Quando um átomo perde elétrons .............................................................................................15 Quando um átomo ganha

Exemplo: Cl + e Cl+ 3,81 eV Átomo Elétron Ânion eletroafinidade Neutro de Cl Genericamente, podemos representar o processo assim: X Átomo Neutro + 1eElétron  XÂnion + energia eletroafinidade Tanto os ânions como os cátions são chamados de íons, que quer dizer “partículas eletrizadas”. Nos grupos a eletroafinidade aumenta para cima. Nos períodos, ela aumenta da esquerda para direita. 2.11 – Eletronegatividade 17 18 A energia de ionização e a eletroafinidade compõem uma…

........................................................................... 4 1.2 Base ........................................................................................................................................................ 4 1.3 Sal ........................................................................................................................................................... 4 1.4 Óxidos ..............................................................................