A Terminação Eto Nos íons Presentes Nos Sais Indica

1.10 O modelo de Sommerfeld 1.11 Modelo de Schrödinger: modelo atual UNIDADE II. PERIODICIDADE QUÍMICA 2.1 O princípio de exclusão de Pauli 2.2 Princípios de Aufbau ou Regra de Klechkowski 2.3. Configuração eletrônica 2.4. Propriedades dos íons monoatômicos 2.5. Propriedades periódicas dos elementos UNIDADE III. ESTRUTURAS DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS 3.1 Ligações entre os átomos 3.2 Regra do octeto 3.3 Sólidos iônicos 3.4 Ligação covalente 3.5 Ligações Metálicas 3.6…

(Massas atômicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; N= 14,0.) Resposta: 183 u. Exemplo 2.2 A fórmula empírica do sulfato de alumínio é Al2(SO4)3. Qual é a sua massa de fórmula? (Massas atômicas: Al = 27,0; S = 32,1; O =16,0.). Solução: A fórmula Al2(SO4)3 indica que uma fórmula unitária consiste em 2 átomos de Al, 3 átomos de S, e 3 x 4, ou 12, átomos de O. 2 átomos de Al: Massa = 2(27,0 u) = 54,0 u 3 átomos de S: Massa = 3(32,1 u) = 96,3 u 12 átomos de O: Massa = 12(16,0 u) = 192 u …

........................... 336 ÁCIDOS: ............................................................................................. 337 BASES: ............................................................................................... 337 SAIS: ................................................................................................. 337 ÓXIDOS: ............................................................................................. 338 GRANDEZAS QUÍMICAS: ................

número de Carbonos, os tipos de ligações entre eles e a função a que pertencem às substâncias. Assim, o nome de uma cadeia aberta normal é composta por três partes: um prefixo, que indica o número de átomos presentes na cadeia, um intermediário, que indica o tipo de ligação entre os átomos de Carbono, e um sufixo, que indica a função a que pertence o composto orgânico. Veja a tabela abaixo: Prefixo Número de Carbonos 1 - MET 2 - ET 3 - PROP 4 - BUT 5 - PENT 6 - HEX 7 - HEPT 8 - OCT 9 -…

número de Carbonos, os tipos de ligações entre eles e a função a que pertencem às substâncias. Assim, o nome de uma cadeia aberta normal é composta por três partes: um prefixo, que indica o número de átomos presentes na cadeia, um intermediário, que indica o tipo de ligação entre os átomos de Carbono, e um sufixo, que indica a função a que pertence o composto orgânico. Veja a tabela abaixo: Prefixo Intermediário Sufixo Número de Carbonos Ligações Entre Carbonos Função 1 - MET2 -…

................................................................................ 2 3 13 13 13 13 13 15 16 16 19 19 20 20 21 21 Número atômico (Z), Número de massa (A), Número de Nêutrons (n), Átomos com desequilíbrio elétrico (íons), Carga de valência, Massa atômica, Massa molecular, Mol, Massa molar, Número de Avogadro, Volume molar. 1.6 - Isótopos, Isóbaros e Isótonos ...................................................................................... 1.6.1 - Resumo

elementos que têm mesmo número de massa. Exemplo 1H3 2He3 ISÓTONOS Chamam-se isótonos os elementos cujos átomos têm mesmo número de nêutrons. 19K39 20Ca40 ÍONS Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, então os compostos denominados de íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações. Eles se classificam em ânions e cátions: Ânion: átomo que recebe elétrons e fica…

............................. 198 9. Sais 9.1 Conceito......................................................................................................... 204 9.2 Classificação dos sais.................................................................................... 204 9.3 Nomenclatura dos sais.................................................................................. 205 Resumão de Ácidos, Álcalis, Óxidos e Sais...........................................

122, 123, 124 e 126). Química Ambiental Su má ri o Capítulo 1: Matéria e Energia............... 9 Objetivos da sua aprendizagem......................... 9 Você se lembra?....................................................... 10 1.1 Átomos, íons e moléculas....................................... 11 1.2 Energia........................................................................... 50 Atividades.................................................................................. 64…

............................................. 9. Sais 171 171 172 9.1 Conceito......................................................................................................... 9.2 Classificação dos sais.................................................................................... 9.3 Nomenclatura dos sais.................................................................................. Resumão de Ácidos, Álcalis, Óxidos e Sais..................................................