A Terminação Eto Nos íons Presentes Nos Sais Indica

Criptônio, Xenônio, Radônio Distribuição Eletrônica: O mesmo que Linus Pauling Massa, Numéro Atômico, Neutrons, Próton e Elétrons A: Massa Z: Número Atômico N: Neutrons P: Prótons E: Elétrons 210=A=Massa 85=Z=Número Atômico Regras: Z=P=E ( no caso de íons: Z=P≠E ) A=P+N, logo A - Z= N Transformar mais energético em números quânticos Ex: 4d1 N: 4 L: 2 ML: -2 S: - 0,5 (N=nível, L=subnível, ML=orbital, S=spin ) Regras: L=(N-1) K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 S P D F 0 1 2 3 Respostas possíveis…

tintas, medicamentos, desinfetantes, alimentos em conserva, bebidas, combustíveis. Já outros, embora também tão importantes quanto os anteriores, não são facilmente associados ao conhecimento químico, como, por exemplo, os materiais semicondutores presentes em dispositivos eletrônicos como transistores, lasers, células solares, essenciais para a produção de produtos como computadores, aparelhos celulares, televisores de alta definição etc. Obviamente, o mesmo conhecimento e seus…

75 3. O modelo atômico de Rutherford, 78 Atividades práticas, 80 Revisão, 80 Exercícios, 81 Exercícios complementares, 81 4. A identificação dos átomos, 81 4.1. Número atômico, 82 4.2. Número de massa, 82 4.3. Elemento químico, 82 4.4. Íons, 82 4.5. Isótopos, isóbaros e isótonos, 83 Revisão, 84 Exercícios, 85 Exercícios complementares, 86 5. O modelo atômico de Rutherford-Bohr, 86 5.1 Introdução, 86 5.2 Um breve estudo das ondas, 87 5.3 As ondas eletromagnéticas, 88…

radioatividade, 77 3. O modelo atômico de Rutherford, 78 Atividades práticas, 80 Revisão, 80 Exercícios, 81 Exercícios complementares, 81 4. A identificação dos átomos, 81 4.1. Número atômico, 82 4.2. Número de massa, 82 4.3. Elemento químico, 82 4.4. Íons, 82 4.5. Isótopos, isóbaros e isótonos, 83 Revisão, 84 Exercícios, 85 Exercícios complementares, 86 5. O modelo atômico de Rutherford-Bohr, 86 5.1 Introdução, 86 5.2 Um breve estudo das ondas, 87 5.3 As ondas…

estequiometria 358 Resumo 258 Problemas 359 Problemas adicionais 364 Capítulo 8 Ligações químicas 368 Tópicos gerais 368 8.1 Ligações iônicas 369 A formação das ligações iônicas 369 As estruturas de Lewis dos átomos 370 As estruturas de Lewis dos íons monoatômicos 372 As estruturas de Lewis de compostos iônicos 374 Ligação iônica e energia 377 A formação de um composto iônico sólido 379 8.2 Ligação covalente 381 A molécula de hidrogênio 382 As estruturas de Lewis e a…

..39 ANEXOS....................................................................................................................44 1. INTRODUÇÃO A Química é uma ciência, que se encontra presente em todas as substâncias e transformações por elas ocorridas. Estuda todos os processos que ocorrem na natureza, como também aqueles que são de origem antropogênicos. É utilizada em muitas profissões que juntas compartilham em…

APOSTILA CONCURSO CARGO: TÉCNICO DE OPERAÇÃO JÚNIOR Conhecimentos Específicos Direitos Reservados MAXSHOPPING10 ÍNDICE Conhecimentos básicos de Química Ácidos, bases, sais e óxidos .......................................................................................................03 Reações de oxidação-redução ...................................................................................................15 Termoquímica ..................................................

..................................................................................... 9 1.1.1 Átomo e Elemento Químico ............................................................................................................ 9 1.1.2 Formação de Íons – Cátions e Ânions ........................................................................................... 11 1.1.3 Substâncias Químicas ..........................................................................................................

final da unidade analisamos a orientação espacial dos orbitais atômicos s, p e d. QUÍMICA INORGÂNICA 15 Unidade 2 Compostos de Coordenação Objetivos: • • • • • • Distinguir entre compostos de coordenação e sais duplos. Definir termos utilizados para compostos de coordenação. Classificar os ligantes quanto ao número de átomos doadores. Analisar as geometrias moleculares de acordo com o número de coordenação. Discutir os tipos de isomeria.…

,CCeettoonnaass, ,ÁÁccididoossCCaarrbbooxxílíilcicooss 46 Introdução 46 Aldeídos 47 Cetonas 50 Nomes triviais de cetonas 52 Ácidos Carboxílicos 53 ii Índice analítico Nomes triviais de ácidos carboxílicos 55 Derivados de ácidos carboxílicos 60 Sais 60 Ésteres 60 Lactonas 61 Halogenetos de acilo 62 Anidridos 63 Amidas 64 Nitrilos (nitrilas) 67 Ufa! 67 Problemas 68 C C Caaapppííítttuuulllooo 111...444 OOuuttrroossCCoommppoossttoossAAccícíclilcicooss 70 Introdução 70 Hidretos 70 Hidretos…