Funções Inorganicas

1.Funções inorgânicas:
1.a. Ácidos
- Conceito segundo Arrhenius:
São substância que em solução aquosa sofre ionização, liberando como cátion somente H+

- Classificação:
Presença de oxigênio:

1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio.
Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico).

2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio.
Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico).

Volatilidade:

- Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação.
Exemplos: CH3COOH (ácido acético), HF (ácido fluorídrico), Hidrácidos em geral.

O vinagre (ácido acético) é um exemplo de ácido altamente volátil, quando abrimos um recipiente que o contém logo sentimos seu odor característico.

- Ácidos Fixos – apresentam pequena tendência à evaporação.
Exemplos: H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Os Oxiácidos em geral não são voláteis.

Número de hidrogênios ionizáveis:

Essa classificação diz respeito à ionização de hidrogênios (H) presentes em ácidos. O número de H ionizável será a mesma quantidade de átomos de H na molécula.

• Monoácidos: possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, portanto, apenas 1 "H" ionizável.
Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO4 (ácido perclórico).

• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Exemplos: H2CrO4 (ácido crômico), H2CO3 (ácido carbônico).

• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Exemplos: H3SbO4 (ácido antimônico), H3AsO4 (ácido arsênico), H3[Fe(CN)] – ácido ferricianídrico.

• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Exemplo: H4P2O7 (ácido pirosfórico).
- Nomenclatura
Hidrácidos: nos ácidos sem oxigênio a nomenclatura é bem simples, é só seguir a regra:

Ácido .................. ídrico nome do elemento

Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico.

Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido