A Glicose C6h12o6 E O Cloreto De Hidrogênio

Lista 2 – Exercícios de Análises de Processos Físico-Químicos I Prof. Jean Benassi 1) Um técnico de laboratório pesou 2,4 g cloreto de sódio (NaCl), para utilizar em um experimento específico. Quantos mols de NaCl ele utilizou? 2) Uma barra de chocolate de 100 g contém 30 % de glicose (C6H12O6). Quantos mols de glicose contém nessa barra de chocolate? 3) Com apenas 0,1 mol de dicromato de potássio (K2Cr2O7), é possível tornar 1 litro de água numa solução de coloração violeta…

molar de gás nas CATP = 25 L/mol Massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol a) 25 L b) 50 L c) 100 L d) 175 L e) 250 L 2-(UFRN) Num balão de vidro, com dois litros de capacidade e hermeticamente fechado, encontra-se uma mistura gasosa constituída por hidrogênio (H2), hélio (He) e oxigênio (O2), na qual existe 0,32 g de cada gás componente, nas condições ambientais de temperatura e pressão. A reação de formação de água é iniciada por meio de uma faísca elétrica produzida no interior do…

define a respiração é a inversa da utilizada para descrever a fotossíntese: C6H12O6 + 6O2 6 CO2 + 6H2O A glicose é o principal substrato oxidado da respiração, a sua oxidação ocorre em três etapas: Glicólise, Ciclo de Krebs e Cadeia Transportadora de Elétrons. Durante a Glicólise e o Ciclo de Krebs ocorre a remoção de átomos de hidrogênio que reduzem o NAD+ a NADH+ e FAD a FADH2. Parte dos íons hidrogênio (prótons) desprendidos no processo respiratório são liberados para o…

H2SO4 = 98. b) O número de mols de glicose em 360 g desse carboidrato. Dado: C6H12O6 = 180. c) O número de mols de sacarose em 3,42 g desse carboidrato. Dado: C12H22O11 = 342. d) O número de mols de carbonato de cálcio (CaCO3) em 2000 Kg desse sal. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16. e) O número de mols de átomos de hidrogênio em 980 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Dado: H = 1; S = 32; O = 16. f) O número de mols de átomos de carbono em 360 g de glicose (C6H12O6). Dado: C = 12; H =1 O =…

exemplo.: Água - H2O, ou seja, para formar cada molécula de água é necessário 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio. As substância quimicas são classificadas em 2 tipos: Simples ou Composta. Essa classificação é devido a quantidade de elementos químico que compõem a substância. 1. Substâncias Simples - São aquelas formadas por um único elemento quimico. Exemplo: Ferro (Fe), Ouro(Au), Oxigênio (O2), Gás Hidrogênio (H2), Cobre (Cu) e etc. 2. Substância simples ainda se subdividem em 3…

palavras: “Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H+ igual ao de ânions Cl–. Portanto é eletricamente neutra e não conduz a eletricidade”. As substâncias A, B e C podem ser, respectivamente: a) dióxido de enxofre, sulfeto de cálcio e metano. b) benzeno, cloreto de sódio e ferro metálico. c) sulfato de alumínio, cobre metálico e hexano. d) alumínio, tetracloreto de carbono e nitrato de sódio. e) naftaleno, manganês metálico e cloreto de magnésio.…

H2, com liberação de calor. d) 1,0 mol de H2, com absorção de calor. e) 1,0 mol de H2, com liberação de calor. 04-(Fuvest-SP) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal/g de açúcar oxidado. A oxidação de 0,1 mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente: (Dados: H = 1,0; C = 12; O = 16) a) 40 kcal. d) 70 kcal. b) 50 kcal. e) 80 kcal. c) 60 kcal. 05-(FEEQ-CE) A queima de 1,0 kg de metano (CH4) liberou 5,5 . 104 KJ. Com base nesse dado, o calor…

energia o C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O o o o o C6H12O6: glicose O2: oxigênio CO2: gás carbono H2O: água  Nutrição: obtenção de matéria para a construção do corpo, para o crescimento, para a reposição de células perdidas pelo organismo e fornecimento de energia o Autotrófica: o organismo é capaz de produzir a glicose a partir de substâncias inorgânicas retiradas do ambiente, é realizada apenas pelas plantas, algas e algumas bactérias.  Exemplo: fotossíntese 6CO2 + 6H2O +…

fusão (derrete, funde)= 0ºC e ponto de ebulição (ferve)= 100ºC, a 1 atmosfera de pressão e densidade = 1 g/cm3 (um grama de água ocupa um volume de 1 cm3). O composto iônico (ou substância iônica) é formado por íons (cátions e ânions). Por exemplo: cloreto de potássio K+Cl-; nitrato de sódio Na+NO3-. A água dissolve também substâncias formadas por moléculas polares (veja a tabela de solubilidade em água). Por exemplo: 2. Diferencie soluto e solvente? Soluto é o componente da…

carbono, com o hidrogénio forma numerosos compostos denominados, hidrocarbonetos. Fig.1 – Carbono diamante Fig.2 – Carbono grafite Os átomos de carbono podem formar: Longas cadeias lineares Cadeias ramificadas Estruturas cíclicas Em química, um hidrocarboneto é um composto químico constituído essencialmente por átomos de carbono e de hidrogénio. Os hidrocarbonetos naturais são compostos químicos constituídos apenas por átomos de carbono (C) e de hidrogénio (H),…