Decomposição térmica do bicarbonato de sódio

I – A entropia de formação dos carbonatos é constante; II – A formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento da temperatura; III – Os carbonatos de metais alcalinos são mais instáveis que os de alcalinos terrosos. 5. Explique a afirmação: Os óxidos de metais alcalino são em geral, bases de Lux-Flood mais fortes do que de alcalinos terrosos. 6. “No passado muito cloreto de cálcio foi despejado em lagos e rios, até que legislações de proteção ao meio ambiente proibissem tal procedimento”. Dê uma possível explicação para tal afirmação. 7. Consulte o livro do LEE e o site www.solvaybicar.com para justificar: o bicarbonato de sódio é usado como fermento químico para bolos e na produção de espumas termoplásticas estruturais e pó químico em extintores de incêndio. 8. Consulte os livros de LEE, Shreve & Brink (Indústria de Processos químicos), Huheey (Inorganic Chemistry) e comente sobre o processo Solvay de obtenção do carbonato de sódio. 9. Consultando os sites www.solvay.com; www.alcalis.com.br; www.qgn-carbonor.com.br, comente sobre a produção, consumo e aplicações da barrilha. RESPOSTAS 1. 2NaHCO3(s) ( Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 2. COCl2 (aq) + 6H2O(g) ( [CO(H2O)6]Cl2(g), 3. CO2(g) + Ba(OH)2(aq) ( BaCO3 + H2O 4. A entropia de formação dos carbonatos é constante e tende a aumentar conforme a variação da temperatura. A formação dos carbonatos é favorecia pelo aumento da temperatura, sim. Os…

Macaé, Rio de Janeiro, 12 de setembro de 2013 Introdução O "desaparecimento" de uma substância quando misturada a outra é um interessante fenômeno que fascina cientistas há anos, além de despertar interesses econômicos e, até mesmo, de saúde pública. Um exemplo recente que abalou a sociedade brasileira foi a suspeita de contaminação de um contraste à base de BaSO4, usado em radioscopia e radiografia para destacar órgãos, que pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas. O sulfato…

usado para este fim por ser um sal praticamente insolúvel em água (0,0002 g/100 g de água) e em soluções ácidas diluídas. Análises de amostras deste medicamento, produzido por um determinado fabricante, constataram a presença de BaCO3. Embora o carbonato de bário apresente também baixa solubilidade em água (0,002 g/100 g de água), este sal é solúvel em soluções ácidas diluídas como o suco gástrico, um fluido digestivo ácido que contém, entre outras substâncias, HCl (reação 1). Além…

calorímetro de volume constante que contem 0,1L de solução libera1,78kJ de calor e a temperatura aumenta3,65ºC. Nesse calorímetro foram adicionados carbonato de cálcio e 0,1L de HCl diluído. A temperatura do calorímetro subiu 3,57ºC. Qual é o valor de q? 3. O ar de uma bomba de bicicleta é comprimido quando se empurra o pistão. Se o diâmetro interno da bomba é 3 cm e o pistão foi empurrado por 20 cm com pressão de 2atm. (a) Quanto trabalho foi feito na compressão? (b) O trabalho é…

calor à pressão constante 6.10 As capacidades caloríficas dos gases 6.11 A origem molecular das capacidades caloríficas dos gases 6.12 As entalpias das mudanças de fases 6.13 As curvas de aquecimento A 336 lNT\LPIA DE U\L\ ivlUDAN(A (Jl'l\IICA 341 342 343 345 346 347 348 352 357 358 359 360 362 364 365 6.14 As entalpias de reação Como podemos saber (Quadro 6.1) ... a forma de lima curva 365 de aquecimento? 366 6.15 A relação entre MI e!J.U…

Reinaldo Calixto de Campos Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode  Sala de Leitura Reações Químicas Reações Químicas As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo,…

pressão constante 6.10 As capacidades caloríficas dos gases 6.11 A origem molecular das capacidades caloríficas dos gases 6.12 As entalpias das mudanças de fases 6.13 As curvas de aquecimento A lNT\LPIA DE U\L\ ivlUDAN(A (Jl'l\IICA 6.14 As entalpias de reação Como podemos saber (Quadro 6.1) ... a forma de lima curva de aquecimento? 6.15 A relação entre MI e!J.U 6.16 As entalpias-padrão de reação 6.17 Combinando entalpias de reação: lei de Hess CAIXA DE FERRAMENTAS 6.1…

Química A figura abaixo mostra como a entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reação química do tipo A(g) + B(g) → C(g) varia com a temperatura. Levando em consideração as informações fornecidas nesta figura, e sabendo que a variação de entalpia (ΔH) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão constante, éERRADO afirmar que: tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura. na temperatura T1 a reação ocorre…

será: C = 0,225/12 = 0,018 mol H = 0,037/1 = 0,037 mol O = 0,302/16 = 0,018 mol Dividindo tudo pelo menor termo tem-se: C = 1 H = 2 O = 1 Desta forma teremos a seguinte formula mínima: C1H2O1 M=12+2+16=30g/mol Para calcular a massa molar da fórmula molecular usamos os dados informados na própria questão 0,402 g --------0,15 L M. molar ........22,4 L (1mol nas condições normais de temperatura e pressão) Logo, a massa molar =60g/mol N=60/30=2 Formula…

polimerização, isto é, o fato de determinadas moléculas se unirem entre si, formando uma macromolécula. As unidades são chamadas monômeros e a molécula resultante, polímero. As macromoléculas biológicas são realmente grandes se comparadas às moléculas inorgânicas. Biomoléculas Inorgânicas: ÁGUA Sem água, não há vida. Em média, ela constitui 70% da massa corpórea dos seres vivos, ainda que alguns tenham mais (96% nas medusas) e outros tenham menos (20% nas sementes. A água é utilizada…