A Dissolução De Sal No Gelo é Uma Reação Endotermica Ou E

Estudo das dispersões 02 E A: é uma solução – não é separada por filtração. B: é um coloide – pode ser separado por membranas especiais (ultrafiltros). C: é uma suspensão – algo visível a olho nu. Atividades para Sala 01 B Os sais Na2SO4, KNO3 e NaCl sofrem dissociação iônica, produzindo íons livres que conduzem a corrente elétrica. O ácido acético CH3COOH sofre ionização em solução aquosa, originando uma solução eletrolítica. 02 B O hidróxido de alumínio

OOOO lO lO parede de separação lOl Ol lO removendo a parede A força “motriz” para esse processo de mistura é a tendência espontânea para um estado de maior desordem molecular (maior entropia). Para que ocorra o processo da dissolução é necessário que as partículas do soluto e do solvente apresentem atrações entre si decorrentes de forças de natureza eletrostática. 3 Em geral as forças atrativas dependem do tipo de soluto e solvente. Assim quando dissolvemos etanol

partes independentes, onde diferentes soluções foram submetidas a testes para verificar se a reação sofre ou não deslocamento de equilíbrio. O experimento foi realizado à temperatura ambiente e em umas das etapas também em presença de gelo e em banho maria. As mudanças de coloração e temperatura foram anotadas e os efeitos dessas variações auxiliaram na identificação das características de cada reação. Dos diversos fatores que deslocam o equilíbrio apenas dois (temperatura e…

Processos endotérmicos e exotérmicos________________________________________ 2 Prática nº 2: Calor de neutralização _____________________________________________________ 5 Prática nº 3: Reação (relógio de iodo/iodeto)_______________________________________________ 7 Prática nº 4: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ 10 Prática nº 5: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ 12 Prática nº 6: Determinação…

4: Calor de neutralização _____________________________________________________ Prática nº 5: Lei de Hess _______________________________________________________________ Prática nº 6: Reação (relógio de iodo/iodeto)_______________________________________________ Prática nº 7: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ Prática nº 8: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ Prática nº 9: Determinação de Ka de…

OOOO lO lO parede de separação lOl Ol lO removendo a parede A força “motriz” para esse processo de mistura é a tendência espontânea para um estado de maior desordem molecular (maior entropia). Para que ocorra o processo da dissolução é necessário que as partículas do soluto e do solvente apresentem atrações entre si decorrentes de forças de natureza eletrostática. 3 Em geral as forças atrativas dependem do tipo de soluto e solvente. Assim quando dissolvemos etanol

Introdução Toda reação química tende a alcançar um estado de equilíbrio. Porém, este equilíbrio não é estático, e sim, dinâmico. Isto quer dizer que, em estado de equilíbrio, não há uma acomodação total de estruturas definidas de produtos e reagentes, mas sim, uma contínua formação e conversão destes um em outro, de modo que a quantidade de produtos formados seja sempre a mesma, enquanto que a quantidade de reagentes também permanecerá igual, após o equilíbrio ser alcançado. Em outras palavras

partes independentes, onde diferentes soluções foram submetidas a testes para verificar se a reação sofre ou não deslocamento de equilíbrio. O experimento foi realizado à temperatura ambiente e em umas das etapas também em presença de gelo e em banho maria. As mudanças de coloração e temperatura foram anotadas e os efeitos dessas variações auxiliaram na identificação das características de cada reação. Dos diversos fatores que deslocam o equilíbrio apenas dois (temperatura e…

CONDENSAÇÃO SUBLIMAÇÃO e) - Constante física da matéria: 1- Ponto de fusão (PF): é a temperatura constante na qual um sólido se transforma em líquido. PF – gelo = 0°C PF – etanol = -114,5ºC PF – oxigênio = -218,4ºC PF – alumínio = 660,1ºC PF - ferro = 1.535ºC 2- Ponto de ebulição (PE): é a temperatura constante na qual um líquido se transforma em vapor. PE –…

condensação da água - Processo endotérmico: o sistema absorve calor e o ambiente se resfria. [pic][pic] Cozimento de alimentos e bolsa de gelo instantânea 3. Entalpia e variação de entalpia Nas reações químicas e nas transformações físicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida é conhecida como calor de reação. Os calores de reação representam a variação de entalpia (∆H) do sistema, quando os processos ocorrem à pressão constante. A entalpia (H) de um…