Lista de Exercícos

EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: a) 1,09 . 10-1. d) 3,65 . 10-2. b) 1,46 . 10-1. e) 7,30 . 10-2. c) 2,92 . 10-1. 3. (PAVE - 2012) Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação química está apresentada pelas fórmulas moleculares: C2H6O + O2 C2H4O2 + H2O Para produzir um vinagre que possua 6 g de ácido acético (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada é de: a) 3,5 g. b) 7,8 g. c) 60,0 g. d) 4,6 g. e) 78,0 g. 4. (FATEC - SP) Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento: • 200 mL de água (densidade…

exercícios de estequiometria Prof. Vítor Diniz Questão 1. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*). *CNTP:…

Molares: 1 mol equivale MOL MOLÉCULAS MASSA VOLUME em massa em no de moléculas em volume (CNTP)* N2 + 1 mol 6 . 1023 moléculas 1 . 28 = 28 g 1 . 22,4 = 22,4 L massa molar (g/mol) 6,0 . 1023 moléculas/mol 22,4 L/mol Condições Normais de Temperatura e Pressão CNTP – TPN – CN P = 1 atm = 760 mmHg / T = 0oC = 2730C 3 H2 → 2 NH3 3 mol 2 mol 18 . 1023 moléculas 12 . 1023 moléculas 3.2=6g 2 . 17 = 34 g 3 . 22,4 = 67,2 L 2 . 22,4 = 44,8 L Regras…

UNIVERIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO 1) Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1 g de uma liga contendo apenas platina e ródio, na proporção de 10% em massa de ródio, calcule a massa e o número de átomos de platina. (Dados: Massas atômicas: Rh = 103 e Pt = 195) Resp.:0,9 g; 2,77 x 1021. 2) A adenina é uma das bases que formam o ATP. Sabendo que a sua massa…

abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,38 Gab: B 02 - (UNIMEP SP) O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo-III (Cr2O3), proveniente do minério cromita (FeO. Cr2O3): Cr2O3 + 2Al   2Cr +…

química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a. 17 b. 34 c. 8,5 d. 9,0 e. 27 02 - (UFCE/1ª Fase/2001) - A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos, é preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo a reação: K2PtCl4 + 2 NH3  Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl Ao utilizarem-se 10g de…

meio ambiente durante o estudo. Ex: vasilha aberta contendo água exposta ao sol. ENERGIA CINÉTICA: é a energia relacionada ao movimento de um corpo ou objeto e é calculada pelo produto de sua massa (m) por sua velocidade (v) elevada ao quadrado dividido por dois. ENERGIA POTENCIAL: É a energia armazenada em um corpo ou objeto quando esse é submetido a certas condições, como gravidade (g), elasticidade, eletricidade ou magnetismo.Sua intensidade varia conforme a massa (m) do…

FRENTE FÍSICO-QUÍMICA 1 (LIVRO-2) Professor: ALEX ALUNO(A):______________________________________________________________________ n1 = M V = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol 3ª etapa: A neutralização ocorrerá na proporção de mols dada pelos coeficientes da equação química: Módulo-5: (SOLUÇÕES) Mistura de Soluções com Reação Química Mistura de duas soluções de solutos diferentes que reagem entre si A mistura de soluções de substâncias que reagem entre si deve ser analisada…

questão. Anote a hora de início e de fim da tarefa. AMANHÃ Refaça as 20 questões, com caneta, se possível sem copiar. Anote a hora de início e de fim da tarefa. Compare as três folhas. A terceira sairá limpa e rápida. Ótimo, parabéns, você venceu. SEU OBJETIVO Resolver sem consultar, 20 questões em 1 hora, com caneta, sem rasuras. Se deseja que seu colega de ensino médio seja seu colega de universidade, mostre a ele este livro. I N D IC E Cap. 01 Cap. 02 Cap. 03 Cap. 04 Cap. 05…

massa de 1/12 do isótopo do carbono 12, que corresponde a 1,66 . 10-24g. MASSA ATÔMICA (M. A.) A massa atômica de um átomo é obtida através da soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons. O meio prático de se obter a massa de um átomo é compará-la com a massa padrão( 1/12 12C ). Obs. Os valores das massas atômicas são escritos com uma casa decimal. Exemplo: a massa atômica do cálcio é igual a 40,0 U, isto significa, que sua massa atômica é 40 vezes maior que a massa padrão…