Trabalho de qmc

Lista de Exercícios: Ligações Químicas 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica. 6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta. 7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5 Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s) a) A tem maior energia de ionização que B. b) A tem menor afinidade por elétrons que B. c) A tem maior raio atômico que B. d) A e B necessariamente participam de ligação covalente. e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B. 8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta…

Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH3 ( ) linear 2. CO2 ( ) angular 3. H2O ( ) piramidal 4. CH4 ( ) tetraédrica 5. SF6 ( ) trigonal plana 6. BH3 ( ) octaédrica 2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl *Observação: para facilitar a resolução da…

1 Introdução à Ciência dos Materiais para Engenharia PMT 2100 Lista de Exercícios Classificação dos materiais e ligações químicas 1/2009 Estrutura dos sólidos 1. Utilizando os dados apresentados na tabela abaixo, estime a energia de ligação para o molibdênio (Mo). O ponto de fusão do Mo é 2617ºC. Elemento Hg Energia de Ligação (kJ/mol) 68 Temperatura de fusão (ºC) -39 Al 324 660 Fe 406 1538 W 849 3410 Sugestão: faça um…

Ligações (Forças) Intermoleculares EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: a) ligações covalentes simples e dativas. b) forças de atração por ligações de hidrogênio. c) forças de atração por forças de Van der Waals. d) o grupo OH- carboxila. e) moléculas apolares. 02…

LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA OU DATIVA LIGAÇÃO METÁLICA EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FM-Uberaba-MG) No íon amônio, uma das espécies químicas encontradas nos fertilizantes NPK, estão presentes (Dados: números atômicos: H = 1; N = 7) a) uma ligação iônica e três ligações covalentes. b) uma ligação covalente e três ligações iônicas. c) uma ligação covalente-dativa e três ligações iônicas. d) uma ligação metálica e três ligações covalentes. e) uma ligação covalente-dativa e três…

Lista de Exercícios – Tabela Periódica e Ligações Químicas Profa. Fernanda A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. [pic] Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8: 1. Indique o calcogênio (família 16 ou 6A) de maior número atômico. 2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico. 3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência?…

Ligações quimicas Valência: É a capacidade de um átomo de ligar-se a outros, está ligação acontece através da troca ou do compartilhamento de elétrons presentes na ultima camada (nível de energia) do elemento, sendo assim chamada de camada de valência. Ex.: H possui valencia = 1, sendo monovalente, O = 2 sendo divalente , Cl = 1, B = 3, C = 4 e assim por diante. Chamamos de elétrons emparelhados aqueles que participam das ligações, e elétrons desemparelhados aqueles que ficam livres.…

EXERCICIOS DE REVISÃO PARA A SEGUNDA AVALIAÇÃO – QUÍMICA 1 Ligações Químicas, Geometria Molecular, Polaridade, Forças Intermoleculares 1. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 7. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 2. Um elemento X (Z = 20)…

ou seja, estabilização. 4. Elabore um modelo, com legenda, para a prata na fase sólida e na fase líquida. Considere o íon de prata sendo monovalente. Prata sólida Prata líquida Legenda Cátion de Prata elétron semi-livre (deslocável) OBS.: NÃO FORAM FEITOS MODELOS CINÉTICOS. SABE-SE QUE, NA PRATA SÓLIDA, OS CÁTIONS TEM MOVIMENTO VIBRACIONAL. OS ELÉTRONS SEMI-LIVRES POSSUEM MOVIMENTO VIBRACIONAL, ROTACIONAL E TRANSLACIONAL. NA FASE LÍQUIDA, TANTO…

derivado da guanidina, C(NH)(NH2)2, que também pode ser encontrada em produtos para alisamento de cabelos. a) Levando em conta o conhecimento químico, preencha os quadrados incluídos no espaço de resposta abaixo com os símbolos de átomos ou de grupos de átomos, e ligue-os através de linhas, de modo que a figura obtida represente a molécula da guanidina. b) Que denominação a figura completa e sem os quadrados, recebe em química? E o que representam as diferentes linhas desenhadas? …