LIGAÇÕES QUIMICAS

Ligações quimicas
Valência: É a capacidade de um átomo de ligar-se a outros, está ligação acontece através da troca ou do compartilhamento de elétrons presentes na ultima camada (nível de energia) do elemento, sendo assim chamada de camada de valência. Ex.: H possui valencia = 1, sendo monovalente, O = 2 sendo divalente , Cl = 1, B = 3, C = 4 e assim por diante.
Chamamos de elétrons emparelhados aqueles que participam das ligações, e elétrons desemparelhados aqueles que ficam livres.
Regra do octeto: Segundo Lewis os elementos formam ligações para adquirir estabilidade, e tendem a atingir a configuração igual a dos gases nobres, pois foi verificado que todos eles possuíam 8 eletrons na camada de valencia,( exceto o He que possui 2), e não formavam ligações entre si ou com outros elementos, sendo os únicos elementos a formar moléculas monoatômicas, então outros teriam que atingir tambem 8 eletrons na camada de valencia ou 2 para elementos com apenas a camada K, pois seria a configuração mais estável.
As ligações químicas são formadas entre átomos para atingir a configuração de gás nobre e podem ser na forma de troca ou compartilhamento de elétrons.
Ligação iônica ou eletrovalente: A ligação iônica acontece quando átomos de um metal doam elétrons para um não-metal. Ex. sódio e cloro, o sódio possui 1 eletron na camada de valencia e o cloro 7, o cloro precisa ganhar 1 para chegar a 8, e o sódio possui 1, precisando perde-lo para atingir 8 eletrons na camada de valencia. O Na perde 1 eletron tornando-se um cátion ( ions com carga positiva) e o Cl ganha 1,se tornando anion ( ion com carga negativa), então se ligam através da atração eletrostática (cargas opostas se atraem). Símbolos de Lewis. Para um entendimento sobre a localização dos elétrons em um átomo, representam-se os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. O número de elétrons disponíveis