cloreto ter amilo

2º Trabalho Síntese do 2-cloro-2-metilbutano (Cloreto de ter-amilo) PL 24 Grupo I Ana Lamy 40279 Carolina Camelo 40273 Cátia Domingos 40260 2010/2011 Resumo Este trabalho teve como objectivo a síntese do composto 2-cloro-2-metilbutano (cloreto de ter-amilo) através de uma reacção de substituição nucleofílica (SN 1) do álcool 2-metil-2-butanol com o ácido clorídrico. Para isso, colocou-se o álcool numa ampola de decantação, promovendo-se a reacção através da agitação. Procedeu-se à extracção líquido-líquido, sendo removida a fase orgânica, por ser nesta que estava o composto pretendido. Para a remoção do excesso de ácido, lavou-se com bicarbonato de sódio e, de seguida, com água destilada. Para aumentar a eficácia da destilação simples, através da qual se purificou o composto, secou-se com sulfato de magnésio anidro. Após a destilação, fez-se reagir um pequeno volume do composto obtido, purificado, com nitrato de prata, obtendo-se um precipitado branco, de cloreto de prata. Este resultado comprovou que ocorreu a síntese do 2-cloro-2-metilbutano ou cloreto de ter-amilo. No entanto, devido a erros experimentais e perdas ocorridas ao longo do processo, obteve-se um rendimento de 57 %, aproximadamente. 1. Objectivo Síntese do composto 2-cloro-2-metilbutano (cloreto de ter-amilo) por reacção de substituição nucleofílica (SN 1) do álcool 2-metil-2-butanol com o ácido clorídrico. 2. Introdução teórica …

também chamados parafinas, são hidrocarbonetos alifáticos saturados. Estes se apresentam em cadeias lineares ou ramificadas. Proporcionam uma tendência muito baixa para reagir com outras substancias por causa da sua pouca reatividade e devido a isso não interfere nas reações. Contudo, quando aquecidos, alcanos tendem a sofrer reações de substituição. A substituição de um hidrogênio por um halogênio é uma substituição chamada de halogenação. Além do oxigênio os alcanos também reagem com…

hábitos de deslocamento. Escolhe uma formiga parada e dispara seu cronômetro quando essa começa a caminhar. Nota que a formiga se desloca com velocidade constante de 5 cm/s durante 6 s. Pára por mais 2 segundos. Volta para a origem com velocidade constante de 6 cm/s, onde para por mais 2 s. Em seguida, retoma o caminho inicial, com velocidade de 8 cm/s durante 5 s. Diminui sua velocidade para 4 cm/s por 3 s, quando entra num buraco e desaparece. Supondo que a formiga tenha se…

Química Ver titulações do livro anterior Catalisadores: material que altera o mecanismo de uma reação, fazendo com que esta se processe a maior velocidade em ambos os sentidos. Um catalisador é geralmente:    Metal de transição; Óxido de um metal de transição; Uma enzima (organismos vivos). Um catalisador:     Não se consome durante a reação, permanecendo quimicamente inalterado; Não aumenta o rendimento; Não altera a constante de equilíbrio; Faz com que o…

b)1-iodobutano, porque o íon iodeto é melhor grupo retirante do que o íon cloreto. c)1-clorobutano, porque o carbono que contém o grupo retirante é menos impedido estericamente do que em 1-cloro-2-metilpropano. d) 1-cloro-3-metilbutano, porque o átomo de carbono que carrega o grupo retirante é menos impedido do que o 1-cloro-2-metilbutano. e) 1-clorohexano, porque é um haleto primário. Haletos de fenila não sofrem reação SN2. 6.15 a) Reação (1), porque o íon etóxido é um…

- TERMOQUÍMICA - 01)(PUC-MG/95) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25ºC e 1 atm: I- H2(g) + 1/2 O2(g) H2O() H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) H = -399,1 Kcal/mol IV - C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O() H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você…

zz Os eixos destas orbitais são perpendiculares entre si e cruzam-se sobre o núcleo. Orbitais d Na sua maioria têm forma de folha de trevo Tipos de compostos orgânicos 1 – Hidrocarbonetos Constituídos exclusivamente por C e H. 1.1 – Alcanos - Saturados. - Entre átomos de C existem apenas ligações covalentes simples. - CnH2n+2 1.2 – Alcenos - Insaturados - Entre os átomos de C existe pelo menos uma ligação dupla - CnH2n 1.3 – Alcinos - Insaturados - Entre os átomos de C existe pelo…

perceber que: 1. A heterólise ocorre pela ação de um ácido de Lewis; 2. O eletrófilo formado é uma espécie deficiente de elétrons, portanto pode funcionar como ácido de Lewis; 3. O nucleófilo formado é uma espécie com excesso de elétrons, portanto pode funcionar como uma base de Lewis. Um exemplo seria: Br CH3 C CH3 CH3 CH3 C CH3 + Br CH3 carbocátion terciário (eletrófilo) Dessa maneira, conhecendo-se os tipos de cisões e os respectivos tipos de reagentes formados nas reações…

Curso: Licenciatura em Química Disciplina: Química Orgânica II Autoria: Prof. MSc. Luiz Both Profa. MSc. Maria Ubaldina Costa Sanches Curso de Licenciatura em Química Prof. Luiz Both e Profa. Maria Ubaldina Costa Sanches UNIDADE 1. Propriedades químicas e métodos de obtenção Tópico 1. Tópico 2. • • • • • • • • Ocorrência, obtenção e propriedades químicas. Reações orgânicas Cisão das moléculas Caráter ácido-básico dos compostos orgânicos Reações de adição…

deslocalização do par de elétrons da olefina(base de Lewis) . na captura do hidrogênio ionizável do ácido. H CH3 CH3 H H Cl Cl- EL H H H H H Carbocátion isopropila 2a etapa: Carbocátion (ácido de Lewis) recebe o par de elétronsdo ânion cloreto (base de Lewis). H CH3 H CH3 H ER H H H Cl H H Haloalcano secundário. 2-cloropropano Cl Obtenção de haloalcano cíclico Cl + HCl Primeira etapa forma-se o intermediário. H-…