2 3 Neutralização Uma Reação ácido Base

Ácido São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor de acordo com a acidez…

Experimento 4: Volumetria de neutralização. Preparação e padronização de um ácido forte e uma base forte e aplicações. Objetivos: Esta atividade prática tem por objetivo realizar uma análise volumétrica através da técnica titrimétrica onde, as soluções ácida e alcalina são padronizadas (ou seja, suas concentrações são conhecidas com exatidão) de modo a determinar o teor de ácido acético no vinagre comercial, de ácido acetilssalicílico em aspirina e conhecer os componentes de uma…

Explique o que é pH? 2. O que são substâncias ácidas e cite exemplos? 3. O que são substâncias básicas e cite exemplos? 4. O que é um sal e cite exemplos? 5. O que é uma reação de neutralização? 6. O que são indicadores e qual a sua função? 7. Explique o que é acidose e alcalose. Respostas 1-pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que indica o grau da acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. 2-Ácido é toda substância que em

11 CONCLUSÃO 12 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 13 ANEXOS 14 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: Dizemos que houve reação química quando ocorre transformação na composição química da matéria, na prática realizada foram abordadas três tipos de reações químicas: Reação de precipitação, de neutralização e de oxirredução. Reações de precipitação ocorrem quando há formação de um sólido (precipitado), durante a reação química. Para cada soluto existe uma quantidade limite que pode ser diluída em um…

TERMODINÂMICA ILHÉUS-BAHIA 2012 SUMÁRIO 2 INTRODUÇÃO 1 3 OBJETIVO 4 4 PARTE EXPERIMENTAL 5 5 RESULTADOS E ANÁLISE 6 6 CONCLUSÕES 7 7. REFERÊNCIAS 8 * * 2 INTRODUÇÃO As reações químicas ocorrem sempre com liberação ou absorção de energia. A energia é liberada caso a energia dos produtos seja menor que a dos reagentes, mas se energia dos produtos seja menor que a dos reagentes, então o sistema absorve energia durante o progresso da reação. Calor é uma…

utilizado 1. Herlenmeyer 2. Tela de amianto 3. Vidro de relógio 4. Espátula de inox 5. Proveta 6. Termômetro I - Determinação do calor de DISSOLUÇÃO do NaOH ( Hidróxido de sódio) Etapa A T= 190C 1- Pesagem do Herlenmeyer seco = 96,96g 2 -Colocar o Herlenmeyer sob a tela de amianto (pois a tela de amianto isola a temperatura) 3- Com a proveta adicionar 100ml de água (H2O) ao Herlenmeyer 4- Pesar o Herlenmeyer com (H2O) = 194,70g 5- Aferir a Temperatura (após 2…

Introdução O Objetivo dessa prática é realizar reações de neutralização de maneiras diferentes, como utilizar indicadores ácido-base diferentes para análise de cada componente utilizado na prática. Os reagentes que utilizamos foram: Solução de hidróxido de sódio 6M Água Destilada, Solução de Ácido clorídrico Papel Tornassol Solução de Fenolftaleína 2% Cloreto de Sódio Cloreto de Amônio Carbonato de Sódio. Equipamentos e Vidrarias utilizadas: Tubo de ensaio de…

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESOR: NOMES: - DIEGO LUIZ JACOBOWSKI REAÇÕES ÁCIDAS – BASE DE ARREHENIUS 1-TÍTULO: Reações ácidas – base de arrehenius, 06/05/2014. 2. OBJETIVO: Observar a reação de neutralização mediana alteração da concentração hidrogeniônica. 3. RESUMO: Primeiramente pegamos um pedaço de fita de magnésio, e após a combustão se obtém as cinzas, e colocamos em um vidro relógio

HISTÓRIA DA QUÍMICA Teorias ácido-base do século XX Aécio Pereira Chagas de pH (Sørensen, 1909) etc. Apesar de todos esses avanços, desde o início a teoria mostrou-se restrita à água, sendo que em alguns casos foi possível estendê-la a outros solventes, e em sistemas sólidos não havia possibilidade de aplicá-la. Esta seção contempla a história da química como parte da história da ciência, buscando ressaltar como o conhecimento científico é construído. Neste artigo,…

Preparo e padronização de solução de 0,1mol/L de NaOH e determinação da concentração de ácido acético no vinagre. 1- Objetivo Preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1mol/L. Utilizando essa solução, determinar a concentração de ácido acético no vinagre (em mol/L e em % m/v). 2- Fundamentos teóricos O preparo e padronização de soluções são muito importantes…