2 3 Neutralização Uma Reação ácido Base

teórica: Ácidos e bases segundo Bronsted e Lowry De forma independente, os dois químicos, Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano uma teoria sobre o conceito de ácidos e bases. A teoria anteriormente reconhecida, a teoria de Arrhenius, apesar de bem útil, era limitada a soluções aquosas; já a que eles criaram era mais abrangente. Essa teoria recebeu o nome de Teoria de Brönsted-Lowry A grande vantagem da teoria dos ácidos e…

Sais e Bases Lucas Cervantes Química 3º ano Professora Fabiana Matupá MT Base Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-(Hidróxido). Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos. Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base é dissolvida em água

RELATORIO VII CORONEL FABRICIANO / 1º semestre - 2014 Centro universitário do leste de minas gerais unileste Introdução as técnicas de laboratório Ácidos e Bases Relatório referente ás exigências da disciplina de Química Geral do curso de Engenharia Química. Sumário…

Exp. 7: Titulação Ácido - Base - Volumetria de Neutralização Objetivos  Determinar a concentração de um ácido, usando titulação volumétrica;  Escolher o indicador ideal para cada titulação;  Dominar a técnica de titulação volumétrica. Introdução Titulação Na pesquisa e na indústria, freqüentemente é necessário determinar a concentração de espécies químicas em solução (íons ou moléculas). Para determinar a concentração de um ácido ou uma base, por exemplo, um método chamado…

termodinâmicos do estado, e portanto é uma função de estado. Matematicamente, podemos denotar: ∆U = q + w ou, para uma variação infinitesimal: dU = ᵭq + ᵭw. Note que na representação de calor e trabalho em um processo de um estado 1 a um estado 2, o sinal ∆ foi omitido pois denota diferença entre os estados final e inicial, e portanto não se aplica a calor e trabalho. De modo semelhante, embora dU seja uma diferencial exata, isto é, uma integral do tipo é independente do caminho, a…

wilmers de moraes determinação da capacidade térmica do calorímetro, do calor de reação de neutralização e verificação experimental da lei de hess. Curitiba 2013 Felipe borer Letícia meneguetti dranka lucas gevaerd cava marina wilmers de moraes determinação da capacidade térmica do calorímetro, do calor de reação de neutralização e verificação experimental da lei de hess. Relatório de Pesquisa apresentado ao Curso de…

UNIVERSITÁRIO DE BRASÍLIA DISCIPLINA: FÍSICA III PROFESSORA: INGRID MARIA DITTERT CONFRONTO ÁCIDO-BASE ALUNOS: FERNANDA LAMEIRA CUNHA - 21466206 CAMILLA TERROSO HOLMES - 21465964 ANDRESSA OLIVEIRA - 21465782 KAIRO FILIPE - 21413490 GABRIEL DE SENA GUERRA - 21466254 BRASÍLIA/ MAIO, 201 1. INTRODUÇÃO Ácidos e bases vêm sendo assunto de discussão entre os químicos durante séculos…

Existem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das bases, baseando-se em algum princípio geral. Entre elas, iremos considerar três que surgiram no século XX e, cronologicamente, na seguinte ordem: teoria de Arrhenius (1887), de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923) e de Lewis ou teoria eletrônica (1923). 1. Teoria ácido-base de Arrhenius (1887): Svante August Arrhenius O químico sueco Svante August Arrhenius realizou experimentos que testavam a…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FÍSICA CURSOS DE ENGENHARIA QUÍMICA Prof. Rafael Guedes de Azevedo 2 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Função Inorgânica é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais. Ex: Ácidos, bases, sais e óxidos. Classificação: • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS Ácidos e Bases Ácido Aceita pares de elétrons Base Doa pares de elétrons Lewis H+(aq) + :OH-(aq) Doa próton [H+] =[H3O+] H2O Aceita um…

estado de equilíbrio, embora isso nem sempre seja evidente. Às vezes dizemos que uma reação química foi "completada", mas rigorosamente falando, não existem reações que consumam 100% dos reagentes. Todos os sistemas que reagem alcançam um estado de equilíbrio, no qual permanecem pequenas quantidades de reagentes que estão sendo consumidos, até que seja quase impossível de se medir. Considere a seguinte reação: CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) Suponha que certa…