2 3 Neutralização Uma Reação ácido Base

Sumário Objetivos…………………………………………………………………….. 2 Introduçãoteórica....................................................................................3 Experimento........................................................................................... 4 Procedimento......................................................................................... 5 Resultados.............................................................................................. 6

dissocia liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. A reação de neutralização, reação de um ácido com uma base de Arrhenius tem como resultante a formação de um sal, e pode ser representada esquematicamente por: ÁCIDO + BASE → SAL + Água Salificação HCl +  NaOH NaCl + H2O Neutralização Reações e Fórmulas gerais Representando o ácido genericamente por HxA e a base por B(OH)y, teremos: y HxA + x B(OH)y BxAy + xy H2O …

ABRIL/2012 1. INTRODUÇÃO Uma reação entre um ácido e uma base se trata de uma reação química denominada de neutralização, pois através desta forma-se como produtos finais sal e água. Existem diversos conceitos sobre acido e base, sendo que os considerados mais relevantes para o nosso atual contexto são as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. A definição de Arrhenius das reações ácido-base é um conceito mais simplificado que se caracteriza pelos ácidos de Arrhenius que…

Volumetria de Neutralização Amine Salloum Luiz Alberto Universidade Federal Da Bahia 26 de janeiro de 2014 Amine Salloum Luiz Alberto (UFBA) Volumetria de Neutralização 26 de janeiro de 2014 1 / 21 Conceitos teoricos Sumário 1 Conceitos teoricos 2 Procedimentos experimentais 3 Resultados e discussão 4 Uso industrial 5 duvidas Amine Salloum Luiz Alberto (UFBA) Volumetria de Neutralização 26 de janeiro de 2014 2 / 21…

SUMÁRIO INTRODUÇÃO 04 MATERIAIS E REAGENTES 04 ATIVIDADE PRÁTICA – REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 04 NEUTRALIZAÇÃO 05 CONCLUSÕES 05 REFERÊNCIAS 06 QUESTIONÁRIO 07 INTRODUÇÃO O nosso dia a dia é constituído por uma infinidade de matéria, de todos os tipos e composições, quando entram em contato com reagentes podem ou não sofrer transformações. As transformações/reações podem ser discriminadas quando ocorre, formação de…

[pic] Físico-Química Experimental Relatório de Entalpia de Neutralização Rita Silveira Canoas, abril de 2011 1. OBJETIVO Determinar experimentalmente a energia liberada na reação de neutralização de hidróxido de sódio pelo ácido clorídrico, utilizando um calorímetro de resistência. 2. INTRODUÇÃO Chama-se de entalpia a energia total de sistema químico (H). Sendo que um

do ambiente com consequente abaixamento de temperatura. (2) Pode ser demonstrado que o calor transferido à pressão constante, é igual à variação de entalpia do sistema QP=ΔH. A entalpia de um sistema é a soma da energia interna do mesmo (U) e da energia de expansão ou energia elástica. Quando as reacções químicas se processam em condições de pressão constante, os calores envolvidos são iguais às variações de entalpias das reações. (2) Quando a reacção química é conduzida a…

...................... 03 2. PRÁTICA 01 ........................................................................................................... 04 2.1 MATERIAIS ..................................................................................................... 04 2.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ............................................................ 04 2.3 RESULTADOS E DISCUSSÃO........................................................................ 04 3. PRÁTICA 02 ...............

A oxidação e a redução Oxidação e uma palavra que significava originalmente combinação com oxigênio gasoso; mais tarde, o termo foi ampliado para alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons. São dados a seguir exemplos de oxidação: Figura 1 No primeiro exemplo está claro que um átomo de Na perde um elétron; dizemos que o sódio é oxidado. No segundo exemplo, cada Cl parece um elétron, se você considerar que em cada molécula Cl2 cada átomo cl tem a metade do…

1. INTRODUÇÃO As reaçõesenvolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados. Esta última produz-se a partir dos íons H+ do ácido e OH- da base. No caso de se tratar de um ácido e de uma base fortes, o ponto de equivalência é alcançado quando a concentração de íons H+ é igual à de íons OH-, isto é, a pH 7. Na neutralização de um ácido fraco com uma base forte, ou vice-versa, o ponto de…