Fisica

1. INTRODUÇÃO

As reaçõesenvolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados. Esta última produz-se a partir dos íons H+ do ácido e OH- da base. No caso de se tratar de um ácido e de uma base fortes, o ponto de equivalência é alcançado quando a concentração de íons H+ é igual à de íons OH-, isto é, a pH 7. Na neutralização de um ácido fraco com uma base forte, ou vice-versa, o ponto de equivalência atinge-se a pH superior ou inferior a 7.
A energia que se liberta na neutralização de ácidos e bases fortes (calor de neutralização) é de 57,54 kJ por mole.

2. OBJETIVO

Determinar a concentração de uma solução ácida com recurso à titulação.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS E MÉTODOS
Os materiais utilizados foram:
Bureta
Peagâmetro
HCl
Água destilada
Béquer de 50 ml
Pipeta de 15 ml

3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Ambientar a bureta com NaOh e logo após abastecer a mesma com NaOh.
Separar 15 ml de HCl e colocar no béquer de 250 ml
Adicionar 50 ml de água destilada no ácido
Titular a solução e colocar o peagâmetro dentro do béquer enquanto a solução e titulada.
E medir o ph inicial
Pipetar 0,5 ml de base NaOh e medir o ph ate 13 ml.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Deixar cair de 0,5 ml até 16 ml
Ph inicial: 1,68
Depois de adicionar 1,0 ml ph: 1,66
Depois de adicionar 1,0 ml ph: 1,67
Depois de adicionar 1,0 ml ph: 1,68
Depois de adicionar 1,0 ml ph: 1,68
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,74
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,76
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,76
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,79
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,80
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,87
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,89
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,90
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,92
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1,97
Depois de adicionar 0.5 ml ph: 1.99
Depois de