2 3 Neutralização Uma Reação ácido Base

Ácidos, bases e sais Alunas: Caroline Oliveira e Isabelle Nunes Turma: Química 221 Professora: Vanessa Ribeiro Duque de Caxias, 17 de setembro de 2014. Sumário: 1)Introdução; 2)Objetivos; 3) Procedimento experimental I: 3.1) Ação dos ácidos sobre metais reativos; 3.2) Ação dos ácidos sobre metais pouco reativos ( ácidos não oxidantes); 4) Materiais e reagentes I; 5) Procedimento

SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 1.1 ÁCIDOS Segundo a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+. 1.1.1 PROPRIEDADES GERAIS DOS ÁCIDOS 1. Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico) 1. Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornassol, de azul para vermelho). 1. Reagem

Engenharia – Química Geral Relatório 1 ÁCIDO – BASE Macaé, 12 de agosto de 2014 SUMÁRIO Introdução...............................................................................................................3 Objetivo..................................................................................................................4 Desenvolvimento e Resultados...............................................................................4 Conclusão..........

ENGENHARIA QUÍMICA PRÁTICA 2 – Calor de Mistura e Calor de Neutralização Aluna: Jacqueline de Morais Campêlo Professor: Eliane Medeiros Recife, Outubro de 2014. 1. Introdução A interação entre componentes químicos normalmente resulta em variações de energia, podendo ceder ou receber calor para o ambiente. A quantidade de calor transferido é um parâmetro importante para caracterização de determinados processos ou substâncias. O calor de reação entre um ácido e uma base é…

EXPERIMENTAL CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO BELO HORIZONTE I – INTRODUÇÃO Calor de neutralização, corresponde ao calor liberado na formação de 1 mol de água, a partir da neutralização de 1 mol de íons H+ por 1 mol de íons OH-, em solução aquosa diluída. As reações químicas sempre estão acompanhadas de uma liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos for menor que a energia dos reagentes, então o sistema libera energia na forma de calor (reação…

SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 1.1 ENERGIA INTERNA 4 1.2 ENTALPIA 4 1.3 CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO 5 1.4 CALOR DE DISSOLUÇÃO 5 2 OBJETIVOS 6 2.1 OBJETIVOS GERAIS 6 2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 6 3 PROCEDIMENTO EXPERIEMENTAIS 7 3.1 MATERIAIS 7 3.2 REAGENTES 7 3.3 PROCEDIMENTO 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5 CONCLUSÃO 10 6 REFERÊNCIAS 11 7 ANEXOS 12 7.1 MEMORIAL E CÁLCULO PRÁTICA 1 12 7.2 MEMORIAL DE CÁLCULO PRÁTICA 2 13 1 INTRODUÇÃO De acordo com Peter Atkins e Julio de Paula ao modificar a energia…

noemitsantos, dez. 2011 | 12 Páginas (2863 Palavras) | 3 Consultas | • 4.5 • 1 • 2 • 3 • 4 • 5 (1) | Denunciar | SIMON DIZ, “CLIQUE ABAIXO." Envie • • • O TIOGLICOLATO DE AMÔNIA é um ativo químico obtido pela reação entre o ácido tioglicólico e a amônia. Ele age no córtex, quebrando as cadeias de cistina que compõem a fibra capilar, deixando o fio maleável, para ser moldado como desejar. Tem PH alcalino em torno de 9 e necessita neutralização, feita comumente com…

Questão 1 O ácido fosfórico (H3PO4) é utilizado para as mais diversas finalidades, tais como remover ferrugens, na fabricação de vidro, na tinturaria, na produção de fertilizantes, nas indústrias alimentícias e farmacêuticas e, principalmente, como acidulante de refrigerantes, abaixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante da bebida. a) Equacione a reação de neutralização total do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH). b)

determinação do calor de neutralização do NaOH (aq) Nomes: Ana Paula, Thaís Campos e Vladimir Pessoa 2. Objetivo: Determinar a capacidade calorífica do frasco de Dewar e o calor da neutralização do NaOH 3. Introdução: Calor de neutralização é a quantidade de calor liberada na formação de um mol de água ao se fazer a reação de um ácido forte com uma base forte, em quantidade esteoquiométricas, em solução aquosa, nas condições padrão. A reação de neutralização é sempre…

podem ser classificadas como reações de síntese ou adição, reação de análise ou decomposição, reação de simples troca e reação de dupla troca. As reação de síntese ou adição ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais complexa. CaO + H2O → Ca(OH)2 As reações de análise ou decomposição ocorrem quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples. 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO3 + O2 As reações de simples troca…