óxido De Cobre Ii

en el ANEXO I y ANEXO V. En el Anexo II, se relacionan las raíces de algunos elementos químicos cuyo nombre puede ser complicado. Por último, indicaremos los nombres de los prefijos de los numerales más corrientes: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octo (8). 1. ELEMENTOS FÓRMULA: Xn NUMERAL-NOMBRE DEL ELEMENTO Ejemplo: P4: Tetra-fósforo: Tetrafósforo. 2. COMPUESTOS BINARIOS 2.1. COMPUESTOS CON OXÍGENO: ÓXIDOS Se coloca primero el…

normalmente obtido como produto secundário da extracção de cobre, níquel e chumbo; O minério é aquecido de forma a produzir uma mistura de metais e os seus óxidos. Segue‐se um tratamento com ácido sulfúrico (H2SO4) para retirar o cobre e dissolver o ferro, cobalto, níquel e sulfatos. Pela precipitação com hipoclorito de sódio (NaOCl), obtém‐se hidróxido de cobalto (III). Este último é então aquecido até formar o respectivo óxido e depois reduzido com carbono,…

amônia Cloreto de bário Nitrato de Prata Sulfeto de ferro III Hidróxido de Ferro II 8. Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais formados. a. HNO3 + KOH; R: – nitrato de potássio b. 2HCl + Ca(OH)2; R: – cloreto de cálcio c. H2SO4 + 2NaOH; R: – sulfato de sódio d. H2SO4 + Mg(OH)2; R: – sulfato de magnésio e. 2H3PO4 + 3Ba(OH)2. R: – fosfato de bário 9. Dê a fórmula dos seguintes óxidos molecular. a. monóxido de carbono; R: CO b. monóxido de…

Óxido-redução 18/02/2012 14h 48 Reações em que os elementos ganham ou perdem elétrons são chamadas de reações de óxido-redução. Obs.: Apesar das aparências, não só as reações envolvendo substâncias iônicas implicam em troca de elétrons. 1. Número de oxidação (nox): é o número de elétrons que um átomo ganha ou perde em uma reação de óxido-redução. Se o átomo ganha elétrons seu nox será negativo; se perde será positivo. 2. Regras para determinação do nox: essas regras ajudam a

tubos de ensaio; 1 Bico de Bunsen; 1 Pinça de madeira; 1 Pedaço de ferro metálico; 1 Fio de cobre metálico; Hidróxido de amônio (1 mol/L); Fenolftaleína; Ácido clorídrico (0,5 mol/L); Iodeto de potássio (0,5 mol/L); Nitrato de chumbo(II) (0,25 mol/L); Sulfato de alumínio (0,1mol/L); Sulfato de cobre(II) (0,5 mol/L); Hidróxido de sódio (4 mol/L); Ácido nítrico (6 mol/L); Sulfato de cobre pentahidratado; Dicromato de amônio; 4. Resultados e Discussões A primeira reação…

Reações de Separação e Identificação de Íons do Grupo II 1. Introdução Os catíons deste grupo não reagem com ácido clorídico, mais formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os ions deste grupo são : Mercúrio(II) , Cobre , Bismuto , Cádmio , Arsênio ( III), Arsênio (V) , antimônio (III) , Antimônio (V) , Estanho (II) , Estanho (III) e Estanho (IV). Os quatros primeiros formam o subgrupo II. A , e os seis últimos , o subgrupo II.B .…

Bureta Proveta Erlenmeyer Substâncias: Hidróxido de sódio(NaOH) Ácido clorídrico(HCl) Fenolftaleína Experimento 2.1: Vidrarias e equipamentos: Tubo de ensaio Espátula Substâncias: Água oxigenada(H2O2) Óxido de manganês IV (MnO2) Experimento 2.2: Vidrarias e equipamentos: Tubo de ensaio Bico de bunsen Substâncias: Dicromato de Amônio( (NH4)2Cr2O7) Experimento 3: Vidrarias e equipamentos: Espátula Tubo de ensaio …

fósforo; Sódio metálico - Na; Ácido sulfúrico – H2SO4; Iodeto de sódio - NaI; Nitrato de chumbo II - Pb(NO3)2; Cloreto de mercúrio II- HgCl2; Iodeto de potássio - KI; Hidróxido de sódio - NaOH; Cloreto de amônio - NH4Cl; Permanganato de potássio - KMnO4; Peróxido de hidrogênio - H2O2; Ácido nítrico – HNO3; Fio de cobre. - Métodos 1- Reação de Síntese ou Adição 1.1- Síntese do óxido de magnésio Com uma pinça metálica, colocou-se na chama do bico de Bunsen um pedaço de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NOTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA DO PETRÓLEO QUI 0613/0131 - Química inorgânica experimental I Docente: Discentes: . Relatório II (Experimento II: Reatividade Química dos Metais) Natal – RN Setembro/2009 INTRODUÇÃO Este experimento tem por objetivo a verificação experimental de que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) de compostos em reações entre…

P=20 E=20 A=40 N=20 *Uso e aplicação do átomo ( Cálcio): Aplicações O cálcio tem importantes aplicações como constituinte de ligas de chumbo e de alumínio, como agente redutor na obtenção de outros metais a partir dos seus óxidos, como desoxidante para o ferro, aço, cobre e suas ligas. O sulfato de cálcio encontra-se na Natureza nos minerais gesso (utilizado em construção) e anidrite. O metafosfato de cálcio tem larga aplicação como abrasivo suave e como neutralizador nos cremes…