óxido De Cobre Ii

Apostila de Química Inorgânica Experimental II Duque de Caxias - 2011 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO AO TRABALHO EM LABORATÓRIO 03 1.1. Preparação para Entrar no Laboratório (Fase Pré-Laboratório) 03 1.2. Instruções para as Aulas de Laboratório 04 1.3. O Caderno de Laboratório 04 1.4. Após Finalização do Experimento (Fase Pós-Laboratório) 05 1.5. A Redação Científica: Relatório 08 2. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO

reagir e formar ácidos, e grande aplicação na fabricação de medicamentos, vidros, cerâmicas, detergentes, fogos e na metalurgia. Em sua forma cristalina apresenta coloração metálica brilhante, como pode ser visto na Figura 01. Figura 01: Boro II. Objetivo: Aprender a preparar o ácido bórico a partir da hidrólise do bórax, observar suas propriedades ácidas e óticas. III. Parte Experimental: Instrumentos: - Balança de precisão - Bastão de vidro - Béquer - Bico…

de potássio, cloreto de bário, nitrato de chumbo (II), sulfato de cobre (II), óxido de magnésio, mistura de cloreto de sódio e potássio, substancias x e y, Parte experimental Materias e metodos 1. Bico de Bunsen 2. Pipeta 3. Fio de Platina / Níquel-Cromo 4. Fósforo 5. Tubo de Ensaio Reagentes Utilizados Cloreto de sódio Cloreto de Potássio Cloreto de Bário Nitrato de chumbo (II) Sulfato de cobre (II) Acetato de cálcio Oxido de magnesio Mistura de cloreto de sodio e…

3 PASSO 3 4 PASSO 4 5 ETAPA II 6 PASSO 1 6 PASSO 2 6 PASSO 3 7 PASSO 4 9 ReferênciasBibliográficas FU, Q., XU, D., EVANS, J. W. Chlorine fluxing for removal of magnesium from molten aluminum: Part I. Laboratory-scale measurements of reaction rates and bubble behavior. Metallurgical and Materials Transactions B, v. 29B, p. 971-978, Out. 1998. [ Links ] FU, Q., Evans, J. W. Chlorine fluxing for removal of magnesium from molten aluminum: Part II. Mathematical…

• • • • • Profa. Fátima Reymão Combinação dos dois processos acima. Adição de outro solvente, no qual o soluto é insolúvel. Precipitação; Sublimação; Fusão. 2.3. Parte Experimental Preparação do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O ) O sulfato de cobre pentahidratado é um sal que se apresenta na forma de cristais triclínicos, comumente tabulares, com brilho vítreo, cor azul celeste intenso, transparente. Não é fusível. Solúvel em água. O seu mineral a…

prata ou argento é um elemento químico de símbolo Ag e de número atómico igual a 47. À temperatura ambiente, a prata encontra-se no estado sólido. No teste de chama, assume a cor lilás. COBRE  O cobre é um elemento químico de símbolo Cu, número atômico 29 e de massa atómica 63,6 u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido PLATINA  A platina é um elemento químico de símbolo Pt de número atômico 78, e de massa atómica igual a 195 u. Ele é um elemento químico…

Relatório II – Eletroquímica Ilha Solteira Junho de 2015 1- INTRODUÇÃO O experimento realizado no último dia doze teve como foco aplicar as teorias de eletroquímica na prática. Para a realização do mesmo, teve como embasamento os seguintes conceitos: 1 Eletroquímica É um ramo da química que tem como objetivo o estudo das reações que produzem corrente elétricas, através das reações de oxirredução e eletrolise. Nas reações eletroquímicas ocorrem t ocas de elétrons

elementos metálicos. Amostra cor da chama elemento metálico cloreto de sódio Laranja com amarelo Sódio cloreto de potássio Violeta Potássio cloreto de bário Verde Bário nitrato de chumbo (II) Azul Chumbo sulfato de cobre (II) Verde limão Cobre óxido de cálcio Vermelha Cálcio óxido de magnésio Laranja Magnésio Substância X Vermelho Cálcio Substância Y Azul Chumbo mistura de cloretos de sódio e potássio Laranja Sódio e potássio  Fita de magnésio: cor…

eletricidade, mergulhando um pedaço de cobre e zinco em uma solução de ácido sulfúrico, construindo o primeiro gerador elétrico. Para aumentar o efeito do seu gerado, ele empilhou laminas de cobre e zinco, separados por panos úmidos em solução de ácido. Esse dispositivo ficou conhecido como pilha de volta (em homenagem ao seu criado) ou simplesmente pilha. Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução…

H2 II . P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 III. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 IV.CaO + CO2 CaCO3 V. 2 H2O 2 H2 + O2 É considerada uma reação de decomposição: a) b) c) d) e) I. II. III. IV. V. 04) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: I. Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb II. FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S III. 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2 IV. N2 + 3 H2 2 NH3 a) b) c) d) e) I, II, III e IV. III, IV, I e II. IV, III, I e II. I